Какова масса 12%-ного раствора, в котором содержится 6,02⋅1023 молекул азотной кислоты HNO3? Ответ округли до сотых

Для решения этой задачи мы можем использовать метод нахождения массы по количеству вещества и формулу процентного содержания раствора.

Шаг 1: Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3), зная количество молекул (6,02⋅1023 молекул). Для этого мы будем использовать формулу:

\[
n = \frac{{N}}{{N_A}}
\]

где \(n\) - количество вещества, \(N\) - количество молекул, а \(N_A\) - постоянная Авогадро (6,02⋅10^23 молекул/моль).

Подставляя значения, получаем:

\[
n = \frac{{6,02 \cdot 10^23}}{{6,02 \cdot 10^23 \; \text{молекул/моль}}}
\]

Вычисляем:

\[
n = 1 \; \text{моль}
\]

Шаг 2: Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем использовать формулу процентного содержания раствора, чтобы найти массу раствора. Формула выглядит следующим образом:

\[
m = \frac{{\text{количество вещества} \times \text{молярная масса}}}{{\text{процентное содержание}}}
\]

Молярная масса азотной кислоты HNO3 равна 63 г/моль, а процентное содержание раствора равно 12%.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
m = \frac{{1 \; \text{моль} \times 63 \; \text{г/моль}}}{{12 \%}}
\]

Вычисляем:

\[
m = \frac{{63 \; \text{г}}}{0,12} = 525 \; \text{г}
\]

Шаг 3: Округляем полученный результат до сотых долей. Таким образом, масса 12%-ного раствора, содержащего 6,02⋅1023 молекул азотной кислоты HNO3, равна 525 г.