Скільки маси натрію з масовою часткою домішок 15% потрібно використати, щоб при його реакції з етанолом виділилося 8.96

Хорошо, давайте решим данную задачу шаг за шагом.

1. В первом шаге узнаем, какое количество натрия нам требуется для получения 8.96 литров водорода.
Мы знаем, что в реакции с этиловым спиртом (этанолом) один моль натрия выделяет 2 моля водорода.

2. Затем мы можем использовать соотношение между мольным содержанием и массой натрия, чтобы найти массу натрия, соответствующую нужному количеству водорода.
Молярная масса натрия равна около 23 г/моль.

3. Теперь рассмотрим содержание домешек в натрии. Из условия задачи, массовая часть домешек составляет 15%. Значит, в полученной массе натрия 85% составляет чистый натрий, а 15% - домешки.

4. Давайте составим уравнение на основе описанного выше. Пусть x - масса натрия, которую нам потребуется использовать для получения 8.96 литров водорода.

Масса натрия без домешков:
0.85x (массовая часть натрия без домешков)

Количество водорода:
2х (1 моль натрия выделяется 2 моля водорода)

5. Теперь мы можем составить уравнение на основе соотношений массы и молярного содержания:
0.85x = (8.96/22.4)*2

Разделим обе части равенства на 0.85, чтобы найти массу натрия без домешков:
x = (8.96/22.4)*(2/0.85)

Решив это уравнение, получим массу натрия без домешков, которую требуется использовать для получения 8.96 литров водорода.

6. Заменив значение x в уравнении 0.85x, найдем массу натрия вместе с домешками.
0.85x = 0.85*(8.96/22.4)*(2/0.85)

7. После всех вычислений мы получим окончательный ответ на задачу.

Молекулярная масса натрия:
\[M_{Na} = 23 \,г/моль\]

Рассчитаем массу натрия без домешков:
\[x = (8.96/22.4) \times (2/0.85) \approx 0.566 \,г\]

Рассчитаем массу натрия вместе с домешками:
\[0.85x \approx 0.566 \times 0.85 \approx 0.481 \,г\]

Таким образом, чтобы при реакции натрия с этанолом выделилось 8.96 литров водорода, необходимо использовать примерно 0.481 г массы натрия, учитывая массовую долю домешков 15%.