Каково давление в сосуде с объемом 3·10-³ м³? Внутри сосуда находится аргон при температуре 0°C. Молярная масса аргона

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать идеальный газовый закон, который позволяет связать давление (P), объем (V) и температуру (T) газа. Идеальный газовый закон выглядит следующим образом: PV = nRT, где n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная.

Сначала нам необходимо определить количество вещества газа в сосуде. Для этого мы можем использовать массу аргона и его молярную массу. Молярная масса аргона задана в задаче и равна 0,04 кг/моль. Масса аргона в сосуде составляет 5,1·10-³ кг.

Чтобы определить количество вещества, мы можем разделить массу на молярную массу:
\[n = \frac{{\text{{Масса аргона в сосуде}}}}{{\text{{Молярная масса аргона}}}} = \frac{{5,1·10^{-3}\, \text{{кг}}}}{{0,04\, \text{{кг/моль}}}}\]

Рассчитаем это:
\[n = 0,1275\, \text{{моль}}\]

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти давление в сосуде. У нас известны объем и температура газа внутри сосуда. Объем (V) равен 3·10-³ м³, а температура (T) составляет 0°C, что равно 273,15 К (кельвин).

Единственная неизвестная величина - это давление (P), которое мы хотим определить.

Мы можем переписать идеальный газовый закон, чтобы решить его относительно давления:
\[P = \frac{{nRT}}{{V}}\]

Подставим известные значения:
\[P = \frac{{0,1275\, \text{{моль}} \cdot 8,314\, \text{{Дж/(моль·К)}} \cdot 273,15\, \text{{К}}}}{{3·10^{-3}\, \text{{м³}}}}\]

Выполним вычисления:
\[P \approx 876,853\, \text{{Па}}\]

Таким образом, давление в сосуде с объемом 3·10-³ м³, наполненном аргоном при температуре 0°C, составляет около 876,853 Па.