Какова температура водорода и какова средняя квадратичная скорость его молекул при давлении 150кПа и концентрации молекул 1,5*10^25м^-3?
Tropik_8907
Чтобы ответить на этот вопрос, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:
\[PV = nRT\]
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.
Для решения этой задачи мы можем использовать выражение для средней квадратичной скорости молекул газа:
\[v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3RT}}{{M}}}\]
где:
v_{\text{кв}} - средняя квадратичная скорость молекул,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа,
M - молярная масса газа.
Для нахождения температуры и средней квадратичной скорости молекул водорода, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса водорода равна около 2 г/моль.
Дано:
Давление (P) = 150 кПа
Концентрация молекул (n/V) = 1,5 * 10^25 молекул/м^3
Шаг 1: Найдем количество вещества газа (n)
Количество вещества газа (n) можно найти, используя выражение \(n = \frac{N}{N_A}\), где N - концентрация молекул газа, а N_A - число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).
n = \(\frac{1,5 * 10^25}{6,022 * 10^23}\)
Шаг 2: Найдем объем газа (V)
Объем газа (V) можно найти, переписав уравнение состояния идеального газа:
\(V = \frac{{nRT}}{{P}}\)
Шаг 3: Найдем температуру газа (T)
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру:
\(T = \frac{{PV}}{{nR}}\)
Шаг 4: Найдем среднюю квадратичную скорость молекул (v_{\text{кв}})
Подставляем полученные значения в выражение для средней квадратичной скорости:
\(v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3RT}}{{M}}}\)
Давайте вычислим все значения:
Шаг 1: \(n = \frac{{1,5 \times 10^{25}}}{{6,022 \times 10^{23}}}\)
Вычисляем \(n\) и получаем \(n \approx 2,49 \, \text{моль}\)
Шаг 2: \(V = \frac{{nRT}}{{P}}\)
Подставляем известные значения и полученное значение \(n\):
\(V = \frac{{2,49 \, \text{моль} \times R \times T}}{{150000}}\)
Шаг 3: \(T = \frac{{PV}}{{nR}}\)
Подставляем известные значения и значение \(V\) из предыдущего уравнения:
\(T = \frac{{150000 \times V}}{{2,49 \, \text{моль} \times R}}\)
Шаг 4: \(v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3RT}}{{M}}}\)
Подставляем известные значения:
\(v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3 \times R \times T}}{{2}}}\)
Теперь у нас есть все выражения для решения задачи. Мы можем вычислить значения температуры и средней квадратичной скорости молекул, используя данные и универсальные константы.
Обратите внимание, что получение окончательных численных значений является чисто вычислительной задачей.
\[PV = nRT\]
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.
Для решения этой задачи мы можем использовать выражение для средней квадратичной скорости молекул газа:
\[v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3RT}}{{M}}}\]
где:
v_{\text{кв}} - средняя квадратичная скорость молекул,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа,
M - молярная масса газа.
Для нахождения температуры и средней квадратичной скорости молекул водорода, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса водорода равна около 2 г/моль.
Дано:
Давление (P) = 150 кПа
Концентрация молекул (n/V) = 1,5 * 10^25 молекул/м^3
Шаг 1: Найдем количество вещества газа (n)
Количество вещества газа (n) можно найти, используя выражение \(n = \frac{N}{N_A}\), где N - концентрация молекул газа, а N_A - число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).
n = \(\frac{1,5 * 10^25}{6,022 * 10^23}\)
Шаг 2: Найдем объем газа (V)
Объем газа (V) можно найти, переписав уравнение состояния идеального газа:
\(V = \frac{{nRT}}{{P}}\)
Шаг 3: Найдем температуру газа (T)
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру:
\(T = \frac{{PV}}{{nR}}\)
Шаг 4: Найдем среднюю квадратичную скорость молекул (v_{\text{кв}})
Подставляем полученные значения в выражение для средней квадратичной скорости:
\(v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3RT}}{{M}}}\)
Давайте вычислим все значения:
Шаг 1: \(n = \frac{{1,5 \times 10^{25}}}{{6,022 \times 10^{23}}}\)
Вычисляем \(n\) и получаем \(n \approx 2,49 \, \text{моль}\)
Шаг 2: \(V = \frac{{nRT}}{{P}}\)
Подставляем известные значения и полученное значение \(n\):
\(V = \frac{{2,49 \, \text{моль} \times R \times T}}{{150000}}\)
Шаг 3: \(T = \frac{{PV}}{{nR}}\)
Подставляем известные значения и значение \(V\) из предыдущего уравнения:
\(T = \frac{{150000 \times V}}{{2,49 \, \text{моль} \times R}}\)
Шаг 4: \(v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3RT}}{{M}}}\)
Подставляем известные значения:
\(v_{\text{кв}} = \sqrt{\frac{{3 \times R \times T}}{{2}}}\)
Теперь у нас есть все выражения для решения задачи. Мы можем вычислить значения температуры и средней квадратичной скорости молекул, используя данные и универсальные константы.
Обратите внимание, что получение окончательных численных значений является чисто вычислительной задачей.
Знаешь ответ?