Какова температура газа, если в сосуде объемом 8,31 м3 находятся 20 моль кислорода при давлении 10 кПа?

Чтобы найти температуру газа, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа

В данной задаче нам даны значения объема газа (8,31 м³), количества вещества (20 моль) и давления (10 кПа). Нам нужно найти температуру (T).

В уравнении состояния идеального газа нам необходимо использовать СИ-единицы для объема (м³), количества вещества (моль) и давления (Па), поэтому мы должны преобразовать давление из килопаскалей (кПа) в паскали (Па), умножив его на 1000:

\[P = 10 \times 1000 = 10000 \, Па\]

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно температуры:

\[10000 \times 8,31 = 20 \times R \times T\]

Мы также знаем значение универсальной газовой постоянной R, которая равна 8,31 Дж/(моль·К). Подставим это значение:

\[10000 \times 8,31 = 20 \times 8,31 \times T\]

Теперь оставляем только неизвестную T на одной стороне уравнения, а все остальное переносим на другую сторону:

\[83100 = 166,2 \times T\]

Делим обе стороны на значение коэффициента 166,2, чтобы найти T:

\[T = \frac{83100}{166,2} \approx 500 \, K\]

Таким образом, температура газа будет около 500 Кельвинов.