Какова степень диссоциации 2 моль кислоты HNO2 в водном растворе, если он составляет 2,6%? Какое общее количество

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать несколько важных концепций из химии. Во-первых, степень диссоциации кислоты (α) определяет, какая часть молекул кислоты распадается на ионы в растворе. Во-вторых, химическое уравнение диссоциации кислоты позволяет нам установить количество образовавшихся ионов. Давайте начнем с определения степени диссоциации.

Для кислоты HNO2 химическое уравнение диссоциации выглядит следующим образом:
\[HNO2 \rightarrow H^+ + NO2^-\]

Предположим, что изначально у нас было 1 моль HNO2 в растворе. После диссоциации степень диссоциации, обозначаемая как α, определяет, какая часть этой 1 моль кислоты распадется на ионы. Следовательно, количество ионов H^+ и NO2^- будет равно α моль каждого иона.

Теперь у нас есть дополнительная информация, что степень диссоциации составляет 2,6% или 0,026. Это означает, что из 1 моль кислоты только 0,026 моля распадается на ионы.

Следовательно, количество ионов H^+ и NO2^- будет равно 0,026 моль каждого иона.

Чтобы определить общее количество анионов и катионов, мы должны учесть электрическую нейтральность раствора. Поскольку мы имеем 1 моль иона H^+ и 1 моль иона NO2^-, общее количество анионов и катионов будет равно 2 моля.

Итак, ответ на задачу:

- Степень диссоциации HNO2 составляет 2,6% или 0,026.
- Общее количество анионов и катионов в растворе составляет 2 моля.