Какая температура является точкой, при которой осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина C6H5NH2 в

Чтобы найти температуру, при которой осмотическое давление раствора достигнет заданного значения, мы можем использовать уравнение осмотического давления:

\[\pi = i \cdot M \cdot R \cdot T\]

Где:
\(\pi\) - осмотическое давление,
\(i\) - молярность раствора (количество частиц, получающихся при полном диссоциации раствора),
\(M\) - молярная масса анилина C6H5NH2,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 Л * атм / (моль * К)),
\(T\) - температура в Кельвинах.

Для начала вычислим молярность раствора. Молярность (M) раствора можно выразить по формуле:

\[M = \frac{{m_{\text{анилина}}}}{{V_{\text{раствора}}}}\]

Где:
\(m_{\text{анилина}}\) - масса анилина (18,6 г),
\(V_{\text{раствора}}\) - объем раствора (3 л).

Подставим известные значения и рассчитаем молярность:

\[M = \frac{{18,6 \, г}}{{3 \, л}}\]

\[M = 6,2 \, \frac{{г}}{{л}}\]

Теперь мы можем использовать уравнение для осмотического давления, чтобы найти температуру:

\[\pi = i \cdot M \cdot R \cdot T\]

\[2,84 \times 10^5 = 1 \cdot 6,2 \cdot 0,0821 \cdot T\]

Давление можно выразить в атмосферах поделив значение на 101325 (значение 1 атмосферы в паскалях). Кроме того, обратите внимание, что в данном случае коэффициент диссоциации (i) равен 1, так как анилин не диссоциирует.

Рассчитав соответствующую температуру, мы получим:

\[T = \frac{{2,84 \times 10^5 \, \text{атмосфер}} \cdot 101325}}{{6,2 \cdot 0,0821}}\]

Выполнив несложные математические операции, получим:

\[T \approx 537 \, Кельвин\]

Итак, точка, при которой осмотическое давление раствора достигнет значения 2,84 * 10^5, примерно равна 537 Кельвинам.