Якими були маси барій нітрату, які брали участь у реакції з сульфатною кислотою, якщо у результаті отримали 4,66 г осаду, що становить 80% від очікуваного вихідного значення?
Солнышко
Щоб відповісти на це запитання, спочатку давайте оглянемо реакцію між барій нітратом (Ba(NO3)2) та сульфатною кислотою (H2SO4):
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
Осад, що утворюється, це барій сульфат (BaSO4). Вам дано, що маса отриманого осаду становить 4,66 г. Ми також знаємо, що ця маса становить 80% від очікуваного вихідного значення.
Щоб знайти очікувану масу барію нітрату, яка бере участь у реакції, ми можемо використовувати наступну формулу:
Очікувана маса = Маса отриманого осаду / Відсоток вихідного значення (у десятих).
Підставимо значення в формулу і розв"яжемо:
Очікувана маса = 4,66 г / 0,80 = 5,825 г
Отже, очікувана маса барію нітрату, яка брала участь у реакції, становить 5,825 г.
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
Осад, що утворюється, це барій сульфат (BaSO4). Вам дано, що маса отриманого осаду становить 4,66 г. Ми також знаємо, що ця маса становить 80% від очікуваного вихідного значення.
Щоб знайти очікувану масу барію нітрату, яка бере участь у реакції, ми можемо використовувати наступну формулу:
Очікувана маса = Маса отриманого осаду / Відсоток вихідного значення (у десятих).
Підставимо значення в формулу і розв"яжемо:
Очікувана маса = 4,66 г / 0,80 = 5,825 г
Отже, очікувана маса барію нітрату, яка брала участь у реакції, становить 5,825 г.
Знаешь ответ?