Какова ∆S° реакции между АТФ и Н2О, в результате которой образуется

Question

Химия: Какова ∆S° реакции между АТФ и Н2О, в результате которой образуется АДФ и Ф при температуре 310 К? Значения ∆G° и ∆Н° для данной реакции составляют -30,9 и -20,08 кДж/моль соответственно

Звездный_Адмирал · Accepted Answer

Чтобы определить изменение энтропии ( ( Delta S^{ circ} )) реакции между АТФ и Н2О при температуре 310 К, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца: ( Delta G^{ circ} = Delta H^{ circ} - T cdot Delta S^{ circ} ) где ( Delta G^{ circ} ) - изменение свободной энергии (в данном случае это -30,9 кДж/моль), ( Delta H^{ circ} ) - изменение энтальпии (в данном случае это -20,08 кДж/моль), (T ) - температура в Кельвинах (в данном случае это 310 К), и ( Delta S^{ circ} ) - изменение энтропии (которое мы хотим найти). Для начала, давайте перепишем уравнение, чтобы найти ( Delta S^{ circ} ): ( Delta S^{ circ} = frac{{ Delta H^{ circ} - Delta G^{ circ}}}{{T}} ) Подставляя известные значения, мы получаем: ( Delta S^{ circ} = frac{{-20,08 , text{кДж/моль} - (-30,9 , text{кДж/моль})}}{{310 , text{K}}} ) Выполняя вычисления: ( Delta S^{ circ} = frac{{10,82}}{{310}} , text{кДж/(моль} cdot text{K)} ) Что составляет около 0,03 кДж/(моль·K). Таким образом, изменение энтропии ( ( Delta S^{ circ

Какова ∆S° реакции между АТФ и Н2О, в результате которой образуется АДФ и Ф при температуре 310 К? Значения ∆G°

Звездный_Адмирал

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!