При каких условиях происходит кипение и замерзание 30%-ного раствора глюкозы (С6Н12О6)? Значения криоскопической

Кипение и замерзание растворов зависят от количества растворенного вещества и свойств самого растворителя. Чтобы определить условия кипения и замерзания 30%-ного раствора глюкозы (С6Н12О6), мы можем использовать криоскопическую и эбуллоскопическую формулы.

Криоскопическая формула:

\[\Delta T = K_{\text{к}} \cdot m\]

где \(\Delta T\) - изменение температуры замерзания раствора, \(K_{\text{к}}\) - криоскопическая постоянная растворителя, \(m\) - мольная концентрация растворенного вещества.

Эбуллоскопическая формула:

\[\Delta T = K_{\text{э}} \cdot m\]

где \(\Delta T\) - изменение температуры кипения раствора, \(K_{\text{э}}\) - эбуллоскопическая постоянная растворителя, \(m\) - мольная концентрация растворенного вещества.

Для определения условий замерзания раствора глюкозы, мы должны найти значение \(\Delta T\) и подставить его в формулу криоскопической постоянной:

\(\Delta T = K_{\text{к}} \cdot m\)

30%-ный раствор глюкозы означает, что в 100 г раствора находится 30 г глюкозы. Чтобы найти мольную концентрацию, нам сначала нужно найти количество вещества в граммах и перевести его в молы.

Молярная масса глюкозы (С6Н12О6) равна 180 г/моль. Таким образом, количество глюкозы в молях:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{30\, г}{180\, г/моль} = 0,1667\, моль\]

Теперь мы можем найти мольную концентрацию раствора:

\[m = \frac{n}{V_{\text{раствора}}} = \frac{0,1667\, моль}{0,1\, л} = 1,667\, \frac{\text{моль}}{\text{л}}\]

Теперь подставим найденные значения в криоскопическую формулу:

\(\Delta T = K_{\text{к}} \cdot m\)

\(\Delta T = 0,52 \cdot 1,667\, \frac{\text{моль}}{\text{л}} = 0,867\, ^\circ C\)

Таким образом, замерзание 30%-ного раствора глюкозы происходит при температуре, которая ниже на 0,867°C, чем температура замерзания чистой воды.

Для определения условий кипения раствора глюкозы, мы должны использовать эбуллоскопическую формулу и рассчитать \(\Delta T\) по тем же шагам:

\(\Delta T = K_{\text{э}} \cdot m\)

\(\Delta T = 1,86 \cdot 1,667\, \frac{\text{моль}}{\text{л}} = 3,093\, ^\circ C\)

Таким образом, кипение 30%-ного раствора глюкозы происходит при температуре, которая выше на 3,093°C, чем температура кипения чистой воды.

Перейдем к следующему вопросу о гидролизе соли Na2CO3. Гидролиз - это реакция вещества с водой, при которой образуются ионы кислоты или щелочи. Чтобы снизить гидролиз соли Na2CO3, нам нужно использовать вещества, которые могут предоставить ионы, необходимые для образования основы.

На школьном уровне, мы знаем, что соли, образованные из кислот и щелочей, будут проявлять нейтральную реакцию в аква-растворах, поскольку ионы, обеспечивающие кислотность и щелочность, будут взаимодействовать и перекрывать друг друга.

Следовательно, чтобы снизить гидролиз соли Na2CO3, мы должны использовать вещество, которое предоставляет щелочные ионы. Поэтому правильным выбором будет б) NaOH. NaOH предоставляет гидроксидные ионы (OH-), которые реагируют с ионами кислоты (если таковые образуются при гидролизе) и образуют воду.

Уравнение реакции между цинком и концентрированной серной кислотой выглядит следующим образом:

\[\text{Zn} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{ZnSO4} + \text{H2}\]

Соединение цинка (Zn) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) и образует соль цинка (ZnSO4) и молекулярный водород (H2).

Таким образом, уравнение реакции между цинком и концентрированной серной кислотой:

\[\text{Zn} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{ZnSO4} + \text{H2}\]

Надеюсь, что объяснение и решение были понятными и помогли вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам!