Какова масса фосфора, который участвовал в реакции, если его растворили

Question

Химия: Какова масса фосфора, который участвовал в реакции, если его растворили в избытке концентрированной азотной кислоты и при этом выделилось 10.08 моль бурого газа (при н. у.)? Предоставьте ответ

Sobaka · Accepted Answer

Данная задача связана с химией и более конкретно с расчетом массы реагента. Для решения задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции, в которой участвует фосфор.

Так как у нас нет химического уравнения, предположим, что фосфор реагирует с азотной кислотой и образует бурый газ в соответствии с уравнением:

\(P + HNO_3 \rightarrow NO + H_2O\)

Согласно данной реакции, вся масса фосфора будет превращена в бурый газ. Найдем молярную массу фосфора (P), а затем посчитаем массу фосфора в граммах.

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 30.97 г/моль.

Необходимо найти массу фосфора (P), соответствующую 10.08 моль бурого газа. Для этого, используем соотношение:

\(\text{Масса фосфора (P) (в граммах)} = \text{Молярная масса фосфора (P) (в г/моль)} \times \text{Количество молей бурого газа}\)

Подставим значения:

\(\text{Масса фосфора (P) (в граммах)} = 30.97 \, \text{г/моль} \times 10.08 \, \text{моль}\)

Рассчитаем это выражение:

\(\text{Масса фосфора (P) (в граммах)} = 312.48 \, \text{г}\)

Таким образом, масса фосфора, принимавшего участие в реакции, составляет 312 граммов (с точностью до целых).

Какова масса фосфора, который участвовал в реакции, если его растворили в избытке концентрированной азотной кислоты

Sobaka

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!