Какова процентная выход продукта реакции этилена от теоретического значения, если из 18 г этилена было получено 13

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится узнать теоретическое значение выхода продукта реакции этилена. Теоретический выход продукта можно определить, зная соотношение между молью этилена и молью продукта реакции.

Этап 1: Найдем количество молей этилена. Для этого нам понадобятся молярные массы этилена и молекулярная масса этилена.

Молярная масса Этилена (C2H4) = (2 * Молярная масса углерода) + (4 * Молярная масса водорода)
Молярная масса Углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса Водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса Этилена (C2H4) = (2 * 12 г/моль) + (4 * 1 г/моль)
Молярная масса Этилена (C2H4) = 24 г/моль + 4 г/моль
Молярная масса Этилена (C2H4) = 28 г/моль

Теперь, найдем количество молей этилена:

Количество молей этилена = Масса этилена / Молярная масса этилена
Количество молей этилена = 18 г / 28 г/моль
Количество молей этилена ≈ 0.643 моль

Этап 2: Теперь найдем количество молей продукта реакции. Для этого мы используем соотношение между молями этилена и молями продукта.

Соотношение между молями этилена и молями продукта = \(x\) моль продукта / 1 моль этилена
Где \(x\) - количество молей продукта

Теперь мы можем записать уравнение:

\(0.643\) моль этилена = \(x\) моль продукта

Этап 3: Вычислим количество молей продукта реакции, используя соотношение:

\(x\) моль продукта = \(0.643\) моль этилена

\(x\) ≈ \(0.643\) моль

Этап 4: Теперь найдем выход продукта реакции этилена от теоретического значения, используя соотношение:

Процентный выход = (Фактическое количество молей продукта / Теоретическое количество молей продукта) * 100%

Процентный выход = (0.643 моль / 0.643 моль) * 100%
Процентный выход ≈ 100%

Ответ: Процентный выход продукта реакции этилена от теоретического значения составляет около 100%.