Какое из следующих соединений, zncl2 или [zn(nh3)4]cl2, проявляет большую степень гидролиза в растворе с концентрацией

Для определения, какое из соединений, ZnCl2 или [Zn(NH3)4]Cl2, проявляет большую степень гидролиза, мы должны рассмотреть их строение и взаимодействие с водой.

Сначала рассмотрим соединение ZnCl2. В этом случае, когда ZnCl2 растворяется в воде, происходит распад соединения на ионы: Zn2+ и 2Cl-.

\[
ZnCl2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^-
\]

Ионы Zn2+ и Cl- не обладают способностью гидролизоваться, то есть разделяться на ионы в растворе. В результате, данное соединение, ZnCl2, проявляет незначительную степень гидролиза.

Теперь рассмотрим соединение [Zn(NH3)4]Cl2. В этом случае, когда [Zn(NH3)4]Cl2 растворяется в воде, происходит распад соединения на ионы: Zn2+, [NH3] и 2Cl-.

\[
[Zn(NH3)4]Cl2 \rightarrow Zn^{2+} + 4[NH3] + 2Cl^-
\]

Так как ионы [NH3] (аммиак) являются слабыми основаниями, они могут гидролизироваться в воде, разделяясь на ионы [NH4]+ и OH-:

\[
[NH3] + H2O \rightleftharpoons [NH4^+] + OH^-
\]

Итак, данное соединение проявляет гидролиз в результате гидролиза ионов [NH3].

Теперь рассмотрим концентрацию ионов Zn2+ в растворе. У нас дана концентрация с(1/1Zn2+) = 1 моль/дм3. Поскольку соединение [Zn(NH3)4]Cl2 распадается на два иона Zn2+, в растворе будет присутствовать 2 моль/дм3 Zn2+ и незначительное количество Zn2+ от гидролиза ионов [NH3]. В то время как в растворе ZnCl2 будет присутствовать только 1 моль/дм3 Zn2+.

Исходя из обсужденных фактов, можно сделать вывод, что соединение [Zn(NH3)4]Cl2 проявляет большую степень гидролиза в данном растворе с концентрацией Zn2+ 1 моль/дм3, чем соединение ZnCl2. Ответ: [Zn(NH3)4]Cl2.