Какова практическая эффективность (%), если при взаимодействии 4 г кальция с избытком соляной кислоты образуется 10,212

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание о химических реакциях и расчетах стехиометрических коэффициентов.

1. Запишем уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

\[
Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2
\]

2. Рассчитаем молекулярные массы веществ, используя периодическую систему элементов:

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 111,0 г/моль

3. Определим количество вещества кальция (n) с помощью массы и его молярной массы:

\[
n_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{4}{40,08} = 0,0999 \, \text{моль}
\]

4. Взаимодействие 1 моль кальция требует 2 моль соляной кислоты, значит, в данной реакции потребуется:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Ca} = 0,1997 \, \text{моль}
\]

5. Рассчитаем массу хлорида кальция, которая образуется при реакции:

\[
m_{CaCl2} = n_{CaCl2} \times M_{CaCl2} = 0,0999 \, \text{моль} \times 111,0 \, \text{г/моль} = 11,08 \, \text{г}
\]

Однако, по условию задачи, образуется 10,212 г хлорида кальция.

6. Рассчитаем практическую эффективность реакции, используя следующую формулу:

\[
\text{Эффективность} = \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Теоретическая масса продукта}} \times 100\%
\]

\[
\text{Эффективность} = \frac{10,212 \, \text{г}}{11,08 \, \text{г}} \times 100\% \approx 92,3\%
\]

Таким образом, практическая эффективность реакции составляет около 92,3%. Это означает, что при проведении эксперимента удалось получить 92,3% от теоретически ожидаемого количества хлорида кальция.