Какова массовая доля натрий карбоната в полученном растворе, если в растворе было растворено 54 грамма кристаллической

Хорошо! Давайте решим задачу о массовой доле натрий карбоната в растворе.

Для начала, нам нужно определить массовую долю - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Итак, у нас есть 54 грамма кристаллической соды Na2CO3 • 10H2O, и она имеет массу 6 грамм.

Общая масса раствора будет равна массе растворенной соды плюс массе воды, которая содержится в данном соединении.

Давайте найдем массу воды. Масса одной молекулы \(Na2CO3 • 10H2O\) равна:

\[
\begin{align*}
& 2 \cdot (22.99 \, \text{г/моль}) + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \cdot (16.00 \, \text{г/моль}) + 10 \cdot (1.01 \, \text{г/моль}) \\
& + 2 \cdot (16.00 \, \text{г/моль}) + 10 \cdot (2 \cdot (1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} )) \\
& = 286.14 \, \text{г/моль}
\end{align*}
\]

Масса 6 грамм каждого моля кристаллической соды составляет:

\[
\begin{align*}
& \frac{6 \, \text{г}}{286.14 \, \text{г/моль}} \cdot 1 \, \text{моль} \\
& = \frac{6}{286.14} \, \text{моль} \\
& \approx 0.0209 \, \text{моль}
\end{align*}
\]

Теперь мы можем найти массу натрий карбоната:

\[
\begin{align*}
& 0.0209 \, \text{г/моль} \cdot (2 \cdot 22.99 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 16.00 \, \text{г/моль}) \\
& = 0.8147 \, \text{г}
\end{align*}
\]

Итак, масса натрий карбоната составляет 0.8147 г.

Теперь мы можем найти массовую долю натрий карбоната в растворе, используя формулу:

\[
\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Общая масса раствора}}
\]

Общая масса раствора составляет массу кристаллической соды плюс массу растворителя (воды). В нашем случае, общая масса раствора будет равна:

\[
54 \, \text{г} + 6 \, \text{г} = 60 \, \text{г}
\]

Теперь мы можем вычислить массовую долю:

\[
\frac{0.8147 \, \text{г}}{60 \, \text{г}} \approx 0.0136
\]

Итак, массовая доля натрий карбоната в полученном растворе составляет примерно 0.0136, или 1.36%.