Какова масса осадка, который образуется при добавлении 0,150 г Pb(NO₃)₂ в 125 мл 0,100 М раствора NaI?

Для решения этой задачи мы воспользуемся химическими уравнениями и уравнением реакции осаждения.

Сначала, давайте запишем химическое уравнение реакции между раствором Pb(NO₃)₂ и NaI:

Pb(NO₃)₂ + 2NaI → PbI₂ + 2NaNO₃

Это уравнение показывает, что одна молекула Pb(NO₃)₂ взаимодействует с двумя молекулами NaI, образуя одну молекулу PbI₂ и две молекулы NaNO₃.

Масса Pb(NO₃)₂, добавленного в раствор, составляет 0,150 г. Молярная масса Pb(NO₃)₂ равна 331,2 г/моль. Давайте вычислим количество вещества Pb(NO₃)₂ в добавленном растворе:

Масса Pb(NO₃)₂ = количество вещества Pb(NO₃)₂ * молярная масса Pb(NO₃)₂

Количество вещества Pb(NO₃)₂ = масса Pb(NO₃)₂ / молярная масса Pb(NO₃)₂

Количество вещества Pb(NO₃)₂ = 0,150 г / 331,2 г/моль = 0,000453 моль

Мы знаем, что объем раствора NaI составляет 125 мл, и его концентрация равна 0,100 М. Давайте вычислим количество вещества NaI в растворе:

Количество вещества NaI = концентрация NaI * объем раствора NaI

Количество вещества NaI = 0,100 М * 0,125 л = 0,0125 моль

Теперь, чтобы найти массу осадка PbI₂, который образуется в результате реакции, мы должны найти соотношение между количеством вещества Pb(NO₃)₂ и PbI₂ в соответствии с уравнением реакции:

1 моль Pb(NO₃)₂ образует 1 моль PbI₂

Таким образом, в данной реакции будет образовано такое же количество вещества PbI₂, как и Pb(NO₃)₂. Значит, масса осадка PbI₂ будет равна массе Pb(NO₃)₂:

Масса осадка PbI₂ = масса Pb(NO₃)₂ = 0,150 г

Итак, масса осадка, который образуется при добавлении 0,150 г Pb(NO₃)₂ в 125 мл 0,100 М раствора NaI, составляет 0,150 г.