Какова относительная плотность паров органического вещества по сравнению с водородом, если образец этого вещества

Относительная плотность паров органического вещества по сравнению с водородом можно вычислить, зная массу образца и массу его продуктов сгорания. Для начала, давайте разберемся, что такое относительная плотность паров.

Относительная плотность паров (D) - это отношение массы пара и массы водорода (H2) при тех же условиях. Это число показывает, насколько легче или тяжелее пар вещества по сравнению с водородом.

Для решения данной задачи, нам понадобятся также молярные массы веществ.

Шаг 1: Найдем количество вещества образца, используя его массу и молярную массу (массу одного моля вещества). Для этого воспользуемся формулой:

\[
n = \frac{{m}}{{M}}
\]

где:
n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

Необходимо узнать молярную массу органического вещества, так как она не указана в задаче. Если вам известна формула вещества, то можно найти молярную массу суммируя атомные массы всех атомов в молекуле, умноженные на их количество.

Шаг 2: Найдем количество молей водорода (H2) в продуктах сгорания. Во время сжигания органического вещества, основными продуктами являются углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Для этой задачи нас интересует количество молей водорода. Для определения количества молей используем формулу:

\[
n_{H_{2}} = \frac{{m_{H_{2}}}}{{M_{H_{2}}}}
\]

где:
n_{H_{2}} - количество молей водорода (в молях),
m_{H_{2}} - масса водорода в продуктах сгорания (в граммах),
M_{H_{2}} - молярная масса водорода (в г/моль).

Шаг 3: Теперь мы можем найти относительную плотность паров органического вещества по сравнению с водородом, используя соотношение количества молей образца и водорода:

\[
D = \frac{{n}}{{n_{H_{2}}}}
\]

где D - относительная плотность паров органического вещества.

Учитывая все вышесказанное, давайте применим это к нашей задаче. Предположим, что молярная масса органического вещества равна 60 г/моль. Молярная масса водорода составляет 2 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество вещества образца:

\[
n = \frac{{13.8}}{{60}} = 0.23 \, \text{моль}
\]

Шаг 2: Найдем количество молей водорода (H2):

\[
n_{H_{2}} = \frac{{m_{H_{2}}}}{{M_{H_{2}}}} = \frac{{m_{H_{2}}}}{{M_{H_{2}}}} = \frac{{m_{H_{2}}}}{{2}} = \frac{{513}}{{2}} = 256.5 \, \text{моль}
\]

Шаг 3: Теперь найдем относительную плотность паров органического вещества:

\[
D = \frac{{n}}{{n_{H_{2}}}} = \frac{{0.23}}{{256.5}} \approx 0.0009
\]

Таким образом, относительная плотность паров данного органического вещества по сравнению с водородом составляет примерно 0.0009.