Какова масса осадка, образовавшегося при реакции слияния 104 мг 20% раствора хлорида бария с избытком раствора серной

Прежде чем я начну решать задачу, давайте рассмотрим, что происходит в данной реакции. Реакция слияния хлорида бария и серной кислоты приводит к образованию осадка — серного (или баритового) надсульфата. У нас имеется 20% раствор хлорида бария, активная составляющая которого — барий (Ba). Мы реагируем этот раствор с избытком серной кислоты (H₂SO₄), что означает, что барий будет полностью преобразован в серный надсульфат (BaSO₄). Теперь приступим к решению задачи.

1. Найдем количество бария в исходном растворе хлорида бария:
Масса хлорида бария = 104 мг
Концентрация раствора хлорида бария = 20% = 0.2
Масса бария = (масса хлорида бария) * (концентрация раствора хлорида бария)
Масса бария = 104 мг * 0.2 = 20.8 мг

2. Рассчитаем количество серной кислоты, необходимой для полного осаждения бария:
Мольная масса бария (Ba) = 137.3 г/моль
Мольная масса серного надсульфата (BaSO₄) = 233.4 г/моль
Мольная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98.1 г/моль
Количество молей бария = (масса бария) / (мольная масса бария) = 20.8 мг / 137.3 г/моль
Количество молей серного надсульфата (BaSO₄) = Количество молей бария
Количество молей серной кислоты, необходимой для полного осаждения бария = (Количество молей серного надсульфата) * (мольная масса серной кислоты)
Количество молей серной кислоты = (20.8 мг / 137.3 г/моль) * 233.4 г/моль / 98.1 г/моль

3. Рассчитаем массу осадка бариевого сульфата (BaSO₄):
Масса осадка = (Количество молей серного надсульфата) * (мольная масса серного надсульфата)
Масса осадка = (20.8 мг / 137.3 г/моль) * 233.4 г/моль

Теперь вычислим значения:

Молярная масса Ba: 137.3 г/моль
Молярная масса BaSO₄: 233.4 г/моль
Молярная масса H₂SO₄: 98.1 г/моль

Масса бария: 20.8 мг
Моль бария: \(\frac{{20.8} \, \text{мг}}}{{137.3 \, \text{г/моль}}}\)
Моль серного надсульфата: \(\frac{{20.8 \, \text{мг}}}{{137.3 \, \text{г/моль}}}\)
Масса осадка: \(\left(\frac{{20.8 \, \text{мг}}}{{137.3 \, \text{г/моль}}}\right) \times \left(\frac{{233.4 \, \text{г/моль}}}{1 \, \text{моль}}\right)\)

Выполнив вычисления, получим окончательный ответ. Теперь остается только подставить значения в формулы и произвести несложные вычисления.