Какова нормальность раствора NaCl, если для титрования 20,00 мл этого раствора требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgNO3?

Понятно, нам нужно определить нормальность раствора NaCl на основе данных о титровании.

Для начала, давайте вспомним определение нормальности раствора. Нормальность (N) раствора определяется, как количество эквивалентов растворенного вещества, деленное на объём раствора в литрах.

В данной задаче, мы знаем, что для титрования 20,00 мл раствора NaCl было использовано 18,25 мл 0,1140 н. AgNO3.

Обратите внимание, что AgNO3 является титрантом, а NaCl - титрандом. Это означает, что AgNO3 добавляется к NaCl до полного реагирования.

Исходя из этого, мы можем установить следующее соотношение между AgNO3 и NaCl:

\(n_{AgNO3} = n_{NaCl}\),

где \(n_{AgNO3}\) - количество эквивалентов AgNO3 и \(n_{NaCl}\) - количество эквивалентов NaCl.

Чтобы выразить \(n_{AgNO3}\) и \(n_{NaCl}\) в зависимости от объемов растворов, мы можем использовать уравнение

\(n = C \cdot V\),

где \(n\) - количество вещества в молях, \(C\) - концентрация вещества в молях на литр и \(V\) - объём раствора в литрах.

Для AgNO3 считаем:

\(n_{AgNO3} = 0.1140 \cdot 0.01825\).

Так как AgNO3 является моноэквивалентным (один эквивалент на моль), то \(n_{AgNO3}\) также представляет количество эквивалентов AgNO3.

Далее мы можем установить соотношение между эквивалентами AgNO3 и NaCl с учетом того, что NaCl является двухэквивалентным веществом:

\(n_{NaCl} = 2 \cdot n_{AgNO3}\).

Подставляя значение \(n_{AgNO3}\), мы получаем:

\(n_{NaCl} = 2 \cdot 0.1140 \cdot 0.01825\).

Теперь, чтобы найти нормальность NaCl, нам нужно разделить количество эквивалентов NaCl на объем раствора в литрах:

\(N_{NaCl} = \frac{n_{NaCl}}{0.02000}\).

Вычислив это выражение, мы найдем ответ на задачу. Пожалуйста, произведите необходимые вычисления и предоставьте ответ.