1. Пожалуйста, рассчитайте относительные молярные массы следующих веществ: Na3PO4, SO2, 4Fe(OH)2.
2. Просим вас упорядочить элементы в порядке возрастания их свойств: а) неметаллические свойства: P, Cl, Mg; б) металлические свойства: Ca, Be, Mg.
3. Пожалуйста, определите тип связи в следующих веществах: PCl3, O2, CaCl2. Также, предоставьте схему образования для любого из этих веществ.
4. Необходимо определить количество электронов, протонов и нейтронов в ядре следующих частиц: 39K, 40K, 24 Mg, 69Zn, 12C, 11B.
5. Укажите положение натрия в периодической таблице и предоставьте его электронную формулу.
6. Пожалуйста, определите массовую долю серы в веществе Al2S3.
2. Просим вас упорядочить элементы в порядке возрастания их свойств: а) неметаллические свойства: P, Cl, Mg; б) металлические свойства: Ca, Be, Mg.
3. Пожалуйста, определите тип связи в следующих веществах: PCl3, O2, CaCl2. Также, предоставьте схему образования для любого из этих веществ.
4. Необходимо определить количество электронов, протонов и нейтронов в ядре следующих частиц: 39K, 40K, 24 Mg, 69Zn, 12C, 11B.
5. Укажите положение натрия в периодической таблице и предоставьте его электронную формулу.
6. Пожалуйста, определите массовую долю серы в веществе Al2S3.
Радужный_Ураган_5460
Решение:
1. Относительная молярная масса (Mр) вещества вычисляется путем сложения масс всех атомов в молекуле. Для данного задания, нам необходимо найти относительные молярные массы следующих веществ:
а) Na3PO4:
- Масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
- Масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Суммируем массы всех атомов в молекуле:
Mр(Na3PO4) = (3 x 22.99) + 30.97 + (4 x 16) = 163.93 г/моль
б) SO2:
- Масса серы (S) = 32.07 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Суммируем массы всех атомов в молекуле:
Mр(SO2) = 32.07 + (2 x 16) = 64.07 г/моль
в) 4Fe(OH)2:
- Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
- Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Суммируем массы всех атомов в молекуле:
Mр(4Fe(OH)2) = (4 x 55.85) + (2 x 16) + (8 x 1.01) = 241.824 г/моль
2. а) Чтобы упорядочить элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств, нам необходимо рассмотреть периодическую систему и узнать их положение в ней.
P (фосфор) расположен ниже Cl (хлор) в группе 15, а Mg (магний) находится в группе 2. Таким образом, расположение элементов в порядке увеличения неметаллических свойств будет следующим: Cl, P, Mg.
б) Для определения порядка металлических свойств необходимо снова обратиться к периодической таблице и узнать положение элементов в ней.
Ca (кальций) также находится в группе 2, что означает, что он имеет сходные металлические свойства с Mg (магнием), который мы уже рассмотрели ранее. Be (бериллий) находится в группе 2 перед Mg, поэтому он будет иметь наибольшие металлические свойства. Таким образом, расположение элементов в порядке увеличения металлических свойств будет следующим: Be, Mg, Ca.
3. Вещества могут иметь различные типы связей, такие как ионные, ковалентные и металлические связи.
а) PCl3:
- Фосфор (P) находится в группе 15, и у него есть 3 валентных электрона.
- Хлор (Cl) находится в группе 17 и имеет 7 валентных электронов.
В данном случае, осуществляется образование ковалентной связи, где фосфор делится своими электронами с хлором. В результате образуется PCl3.
Схема образования: P + 3Cl -> PCl3
б) O2:
- Кислород (O) находится в группе 16 и имеет 6 валентных электронов.
Кислород имеет способность совместно использовать электроны с другими атомами того же элемента, поэтому образуется ковалентная связь. В данном случае, два атома кислорода соединяются между собой, образуя молекулу О2.
Схема образования: O + O -> O2
в) CaCl2:
- Кальций (Ca) находится в группе 2 и имеет 2 валентных электрона.
- Хлор (Cl) находится в группе 17 и имеет 7 валентных электронов.
Кальций отдает 2 электрона хлору, что приводит к образованию ионного соединения CaCl2.
Схема образования: Ca + 2Cl -> CaCl2
4. Для определения количества электронов, протонов и нейтронов в ядре частиц, вам следует обратиться к их атомным номерам и массовым числам.
а) 39K:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 19
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 39
Протоны = 19
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 19
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 39 - 19 = 20
б) 40K:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 19
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 40
Протоны = 19
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 19
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 40 - 19 = 21
в) 24Mg:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 12
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 24
Протоны = 12
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 12
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 24 - 12 = 12
г) 69Zn:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 30
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 69
Протоны = 30
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 30
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 69 - 30 = 39
д) 12C:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 6
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 12
Протоны = 6
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 6
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 12 - 6 = 6
е) 11B:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 5
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 11
Протоны = 5
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 5
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 11 - 5 = 6
5. Натрий (Na) расположен во втором периоде и первой группе периодической таблицы.
Электронная конфигурация натрия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
1. Относительная молярная масса (Mр) вещества вычисляется путем сложения масс всех атомов в молекуле. Для данного задания, нам необходимо найти относительные молярные массы следующих веществ:
а) Na3PO4:
- Масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
- Масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Суммируем массы всех атомов в молекуле:
Mр(Na3PO4) = (3 x 22.99) + 30.97 + (4 x 16) = 163.93 г/моль
б) SO2:
- Масса серы (S) = 32.07 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Суммируем массы всех атомов в молекуле:
Mр(SO2) = 32.07 + (2 x 16) = 64.07 г/моль
в) 4Fe(OH)2:
- Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль
- Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Суммируем массы всех атомов в молекуле:
Mр(4Fe(OH)2) = (4 x 55.85) + (2 x 16) + (8 x 1.01) = 241.824 г/моль
2. а) Чтобы упорядочить элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств, нам необходимо рассмотреть периодическую систему и узнать их положение в ней.
P (фосфор) расположен ниже Cl (хлор) в группе 15, а Mg (магний) находится в группе 2. Таким образом, расположение элементов в порядке увеличения неметаллических свойств будет следующим: Cl, P, Mg.
б) Для определения порядка металлических свойств необходимо снова обратиться к периодической таблице и узнать положение элементов в ней.
Ca (кальций) также находится в группе 2, что означает, что он имеет сходные металлические свойства с Mg (магнием), который мы уже рассмотрели ранее. Be (бериллий) находится в группе 2 перед Mg, поэтому он будет иметь наибольшие металлические свойства. Таким образом, расположение элементов в порядке увеличения металлических свойств будет следующим: Be, Mg, Ca.
3. Вещества могут иметь различные типы связей, такие как ионные, ковалентные и металлические связи.
а) PCl3:
- Фосфор (P) находится в группе 15, и у него есть 3 валентных электрона.
- Хлор (Cl) находится в группе 17 и имеет 7 валентных электронов.
В данном случае, осуществляется образование ковалентной связи, где фосфор делится своими электронами с хлором. В результате образуется PCl3.
Схема образования: P + 3Cl -> PCl3
б) O2:
- Кислород (O) находится в группе 16 и имеет 6 валентных электронов.
Кислород имеет способность совместно использовать электроны с другими атомами того же элемента, поэтому образуется ковалентная связь. В данном случае, два атома кислорода соединяются между собой, образуя молекулу О2.
Схема образования: O + O -> O2
в) CaCl2:
- Кальций (Ca) находится в группе 2 и имеет 2 валентных электрона.
- Хлор (Cl) находится в группе 17 и имеет 7 валентных электронов.
Кальций отдает 2 электрона хлору, что приводит к образованию ионного соединения CaCl2.
Схема образования: Ca + 2Cl -> CaCl2
4. Для определения количества электронов, протонов и нейтронов в ядре частиц, вам следует обратиться к их атомным номерам и массовым числам.
а) 39K:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 19
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 39
Протоны = 19
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 19
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 39 - 19 = 20
б) 40K:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 19
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 40
Протоны = 19
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 19
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 40 - 19 = 21
в) 24Mg:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 12
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 24
Протоны = 12
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 12
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 24 - 12 = 12
г) 69Zn:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 30
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 69
Протоны = 30
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 30
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 69 - 30 = 39
д) 12C:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 6
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 12
Протоны = 6
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 6
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 12 - 6 = 6
е) 11B:
- Атомный номер (показывает количество протонов) = 5
- Массовое число (сумма протонов и нейтронов) = 11
Протоны = 5
Электроны (в нейтральном атоме равно числу протонов) = 5
Нейтроны = Массовое число - Протоны = 11 - 5 = 6
5. Натрий (Na) расположен во втором периоде и первой группе периодической таблицы.
Электронная конфигурация натрия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Знаешь ответ?