Какова нормальность раствора Na2CO3, если для полного осаждения ионов Ca^2+ из 100мл раствора CaCl2 с концентрацией

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какова нормальность раствора Na2CO3. Давайте разберемся по шагам.

1. Запишем уравнение реакции осаждения:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

2. Из уравнения видно, что для полного осаждения ионов Ca^2+ требуется Na2CO3 в коэффициентом 1:1. Это означает, что количество молей Na2CO3 должно быть таким же, как количество молей Ca^2+.

3. Сначала найдем количество молей Ca^2+ в растворе CaCl2. Для этого воспользуемся формулой:

n = c * V

где n - количество молей, c - концентрация раствора в М, V - объем раствора в литрах. Подставим известные значения:

n(Ca^2+) = 0.4 M * 0.1 L = 0.04 моль

4. Зная, что для осаждения 0.04 моль Ca^2+ требуется 0.04 моль Na2CO3, найдем концентрацию раствора Na2CO3:

c(Na2CO3) = n(Na2CO3) / V(Na2CO3)

где c(Na2CO3) - концентрация раствора в М, n(Na2CO3) - количество молей Na2CO3, V(Na2CO3) - объем раствора Na2CO3. Подставим известные значения:

0.04 моль / 0.08 L = 0.5 M

5. Нормальность раствора определяется количеством эквивалентов растворенного вещества, деленным на объем раствора. В данном случае количество эквивалентов Na2CO3 равно количеству молей Na2CO3, так как Na2CO3 является бинарной солью без ионов, имеющих разные степени заряда. Таким образом, нормальность раствора Na2CO3 равна его концентрации:

Нормальность Na2CO3 = 0.5 М

Таким образом, нормальность раствора Na2CO3, необходимого для полного осаждения ионов Ca^2+ из 100 мл раствора CaCl2 с концентрацией 0.4 М, составляет 0.5 М.