Какое количество примесей содержится в данном образце фосфорита, если при обработке 50 г образца концентрированной

Для решения этой задачи, мы можем использовать метод растворения и отделения примесей. Давайте разберемся пошагово.

Шаг 1: Составим уравнение реакции между фосфоритом и серной кислотой:

\[\text{Ca}_{3}\text{(PO}_{4}\text{)}_{2}\text{ + 3H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow 2\text{H}_{3}\text{PO}_{4} \text{ + 3CaSO}_{4}\]

Из уравнения видно, что 1 моль фосфорита даёт 2 моля фосфорной кислоты. Значит, мольное соотношение между фосфоритом и фосфорной кислотой равно 1:2.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты, которое реагировало с фосфоритом. Масса остатка после реакции равна 52,64 г. Предположим, что все эти 52,64 г являются фосфорной кислотой. Тогда, используя молярную массу фосфорной кислоты, можно рассчитать количество молей:

\[\text{Молярная масса фосфорной кислоты (H}_3\text{PO}_4\text{)} = 98 \ \text{г/моль}\]

\[\text{Количество молей фосфорной кислоты} = \frac{\text{Масса фосфорной кислоты}}{\text{Молярная масса фосфорной кислоты}} = \frac{52,64 \ \text{г}}{98 \ \text{г/моль}}\]

\[\text{Количество молей фосфорной кислоты} \approx 0,537 \ \text{моль}\]

Шаг 3: С учетом мольного соотношения между фосфоритом и фосфорной кислотой (1:2), мы можем рассчитать количество молей фосфорита:

\[\text{Количество молей фосфорита} = 2 \times \text{Количество молей фосфорной кислоты} = 2 \times 0,537 \ \text{моль}\]

\[\text{Количество молей фосфорита} \approx 1,074 \ \text{моль}\]

Шаг 4: Наконец, мы можем рассчитать массу фосфорита, используя молярную массу фосфорита:

\[\text{Молярная масса фосфорита (Ca}_3\text{(PO}_4\text{)}_2\text{)} = 310,18 \ \text{г/моль}\]

\[\text{Масса фосфорита} = \text{Количество молей фосфорита} \times \text{Молярная масса фосфорита}\]

\[\text{Масса фосфорита} = 1,074 \ \text{моль} \times 310,18 \ \text{г/моль}\]

\[\text{Масса фосфорита} \approx 332,9 \ \text{г}\]

Таким образом, в данном образце фосфорита содержится примерно 332,9 г фосфорита.