1. Какой будет размер (в стандартных условиях) и масса у 3,01×10²³ молекул газа хлора Cl2? 2. Какой объем (при

1. Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу, связывающую количество вещества, массу и количество частиц вещества. Дано количество частиц вещества: 3,01×10²³ молекул.
Мы знаем, что один моль вещества содержит Avogadro"s number (около \(6,022 × 10^{23}\)) частиц. Из этого следует, что один моль вещества весит столько же, сколько масса атома или молекулы вещества в атомных единицах массы.
Масса молекулы газа хлора (Cl2) равна примерно 71 г/моль.
Теперь мы можем найти массу требуемого количества молекул хлора, используя пропорцию:

\[
\frac{\text{масса вещества}}{\text{количество молекул}} = \frac{\text{масса одной молекулы}}{\text{число частиц}}
\]

Подставим известные значения:

\[
\frac{m}{3.01×10^{23}} = \frac{71 \text{ г/моль}}{6.022×10^{23}}
\]

Умножим оба числителя и знаменателя на \(10^{23}\), чтобы избавиться от показателей степени:

\[
m = \frac{3.01×10^{23} \cdot 71}{6.022×10^{23}} = 35.6 \text{ г}
\]

Таким образом, масса 3,01×10²³ молекул газа хлора Cl2 составляет около 35.6 г.

2. Мы знаем массу хлора, которая составляет 3,55 кг. Чтобы найти объем хлора при стандартных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[
PV = nRT
\]

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).

При стандартных условиях давление составляет 1 атмосферу (101325 Па), температура равна 273.15 К и универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 атм * л / (моль * К).

Мы можем найти количество вещества хлора, используя формулу:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где m - масса хлора, M - молярная масса хлора. Молярная масса хлора равна атомной массе хлора, которая составляет около 35.5 г/моль.

\[
n = \frac{3.55 \text{ кг}}{35.5 \text{ г/моль}} = 100 \text{ моль}
\]

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти объем:

\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{100 \text{ моль} \times 0.0821 \text{ атм * л / (моль * К)} \times 273.15 \text{ К}}{1 \text{ атм}}
\]

Расчет даст нам следующий результат:

\[
V = 2243 \text{ л}
\]

Таким образом, освобожденный из 3,55 кг хлора будет занимать примерно 2243 литра при стандартных условиях.