Какова молярная масса эквивалента анализируемого вещества, если 2,0 г неизвестного основания растворены в

Для решения данной задачи нам понадобится концепция эквивалента. Эквивалентом в химии называется количество вещества, которое может взаимодействовать с одним молем вещества.

Для начала определим количество вещества неизвестного основания, которое содержится в 2,0 г. Для этого воспользуемся уравнением:

\[ n = \frac{m}{M} \],

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Подставляя известные значения, получаем:

\[ n = \frac{2,0}{M} \] (1).

Теперь посмотрим на реакцию титрования между неизвестным основанием и НСI. Из уравнения реакции мы можем сказать, что между ними происходит 1:1 молярное соотношение. Это означает, что количество молей неизвестного основания равно количеству молей НСI, которое расходуется при титровании.

Титрование происходит по формуле \( HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \). Следовательно, количество молей НСI, потребовавшееся для титрования, равно количеству молей неизвестного основания.

Поэтому количество молей НСI можно выразить следующим образом:

\[ n_{HSI} = c_{HSI} \cdot V_{HSI} \],

где \( n_{HSI} \) - количество молей НСI, \( c_{HSI} \) - молярная концентрация НСI, \( V_{HSI} \) - объем НСI.

Подставляя известные значения, получаем:

\[ n_{HSI} = 0,4455 \cdot 25 \cdot 10^{-3} \] (2).

Так как количество молей неизвестного основания равно количеству молей НСI, мы можем приравнять выражения (1) и (2):

\[ \frac{2,0}{M} = 0,4455 \cdot 25 \cdot 10^{-3} \].

Теперь решим это уравнение относительно молярной массы \( M \) неизвестного основания:

\[ M = \frac{2,0}{0,4455 \cdot 25 \cdot 10^{-3}} \].

Вычисляем значение:

\[ M = \frac{2,0}{0,0111375} \approx 179,42 \, г/моль \].

Таким образом, молярная масса эквивалента анализируемого вещества равна примерно 179,42 г/моль.