Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 88 грамм углеводорода получили 264 грамма оксида углерода

Перед тем, как перейти к решению задачи, давайте разберемся с некоторыми понятиями, которые помогут нам понять процесс сжигания углеводорода и его молекулярную формулу.

Углеводороды - это органические соединения, состоящие из углерода (C) и водорода (H). Они являются основным типом органических соединений и часто используются в нашей жизни, например, в нефтепереработке и производстве пластика.

Молекулярная формула указывает, сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле соединения. Например, формула для метана (простейшего углеводорода) - CH4, а формула для этана - C2H6.

Теперь приступим к решению задачи. У нас дано, что при сжигании 88 грамм углеводорода получили 264 грамма оксида углерода (CO2) и 144 грамма воды (H2O).

Сначала найдем количество углерода в полученном оксиде углерода (CO2). Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а оксида углерода (CO2) содержит один атом углерода. Таким образом, масса углерода в полученном оксиде углерода равна:

\[
\text{{Масса углерода}} = \frac{{\text{{Масса оксида углерода}}}}{{\text{{Молярная масса углерода}}}} = \frac{{264 \, \text{{г}}}}{{12 \, \text{{г/моль}}}} = 22 \, \text{{моль}}
\]

Аналогично можно поступить и для воды (H2O). Молярная масса воды равна 18 г/моль, и одна молекула воды содержит два атома водорода (H). Таким образом, масса водорода в полученной воде равна:

\[
\text{{Масса водорода}} = \frac{{\text{{Масса воды}}}}{{\text{{Молярная масса водорода}}}} = \frac{{144 \, \text{{г}}}}{{18 \, \text{{г/моль}}}} = 8 \, \text{{моль}}
\]

Теперь мы можем определить массу углерода и водорода в изначальном углеводороде. Используем соотношение плотности углеводорода к воздуху. В данной задаче указано, что плотность углеводорода по отношению к воздуху равна 1.517. Это означает, что углеводород легче воздуха и обладает плотностью, равной 1.517 раза плотности воздуха.

Теперь возьмем массу углеводорода и разделим ее на отношение плотности углеводорода к воздуху, чтобы определить объем углеводорода:

\[
\text{{Масса углеводорода}} = \text{{Объем углеводорода}} \times \text{{Плотность углеводорода}}
\]

Пользуясь этим соотношением, можно записать:

\[
\text{{Объем углеводорода}} = \frac{{\text{{Масса углеводорода}}}}{{\text{{Плотность углеводорода}}}} = \frac{{88 \, \text{{г}}}}{{1.517}} \approx 58.02 \, \text{{гор}}
\]

Теперь найдем количество углерода и водорода в этом объеме углеводорода. Зная, что одна молекула углеводорода состоит из одного атома углерода (C) и двух атомов водорода (H), можно записать:

\[
\begin{align*}
\text{{Количество углерода}} &= \text{{Молярная масса углерода}} \times \text{{Количество молей углерода}} \\
&= 12 \, \text{{г/моль}} \times 22 \, \text{{моль}} \\
&= 264 \, \text{{г}}
\end{align*}
\]

\[
\begin{align*}
\text{{Количество водорода}} &= \text{{Молярная масса водорода}} \times \text{{Количество молей водорода}} \\
&= 1 \, \text{{г/моль}} \times 8 \, \text{{моль}} \\
&= 8 \, \text{{г}}
\end{align*}
\]

Таким образом, мы нашли, что в данной задаче количество углерода равно 264 г, а количество водорода равно 8 г. Поскольку массовое отношение углерода к водороду в углеводороде всегда составляет 1:2, то молекулярная формула углеводорода будет:

\[
\text{{Молекулярная формула углеводорода}} = \text{{C}}_{264}\text{{H}}_{8} = \text{{C}}_{132}\text{{H}}_{4}
\]

В результате получаем молекулярную формулу углеводорода, которая равна \(C_{132}H_{4}\).