Сколько объёма (в нормальных условиях) воздуха необходимо для полного сгорания 80 г фосфора? (Вывести результат

Для решения задачи о сгорании 80 г фосфора, нам необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора. В данном случае, реакция сгорания фосфора выглядит следующим образом:

\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

Из уравнения видно, что на полное сгорание одной молекулы фосфора требуется 5 молекул \(O_2\).

Определим количество молекул фосфора в 80 г. Для этого воспользуемся молярной массой фосфора, которая равна 30.97 г/моль:

\[
\text{количество молекул фосфора} = \frac{\text{масса фосфора}}{\text{молярная масса фосфора}}
\]

\[
\text{количество молекул фосфора} = \frac{80 \, \text{г}}{30.97 \, \text{г/моль}}
\]

\[
\text{количество молекул фосфора} \approx 2.587 \, \text{моль}
\]

Теперь, зная количество молекул фосфора, мы можем определить количество молекул \(O_2\), необходимых для полного сгорания:

\[
\text{количество молекул }O_2 = \text{количество молекул фосфора} \times \frac{5 \, \text{молекул }O_2}{1 \, \text{молекула фосфора}}
\]

\[
\text{количество молекул }O_2 = 2.587 \, \text{моль} \times 5 = 12.935 \, \text{моль}
\]

Теперь обратимся к соотношению объема вещества и числа молекул \(n\). В нормальных условиях, одна моль газа занимает объем, равный 22.4 литра.

Таким образом, для определения необходимого объема воздуха для полного сгорания 80 г фосфора, мы можем воспользоваться формулой:

\[
\text{объем воздуха} = \text{количество молекул }O_2 \times \frac{22.4 \, \text{литра}}{1 \, \text{моль}}
\]

\[
\text{объем воздуха} = 12.935 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{литра/моль}
\]

\[
\text{объем воздуха} \approx 289.904 \, \text{литра}
\]

Таким образом, объем воздуха, необходимый для полного сгорания 80 г фосфора в нормальных условиях, составляет примерно 289.9 литра.