1) Каковы различия в радиусе атома алюминия по сравнению с атомами, у которых распределение электронов по электронным

Oксидной характер?

1) Давайте рассмотрим каждое из предложенных распределений электронов по слоям и сравним их с распределением электронов в атоме алюминия (Al):

- 2, 8, 2. Такое распределение относится к атому магния (Mg). В этом случае у атома магния внешний электронный слой содержит 2 электрона, а у атома алюминия - 3 электрона. Следовательно, атом алюминия имеет меньший радиус по сравнению с атомом магния.

- 2, 8, 1. Такое распределение соответствует атому натрия (Na). В данном случае внешний электронный слой содержит всего 1 электрон, в то время как у атома алюминия - 3 электрона. Следовательно, атом алюминия имеет больший радиус по сравнению с атомом натрия.

- 2, 3. Такое распределение соответствует атому лития (Li). Здесь у атома лития внешний электронный слой содержит всего 1 электрон, в то время как у атома алюминия - 3 электрона. Следовательно, атом алюминия имеет больший радиус по сравнению с атомом лития.

- 2, 8, 18, 3. Такое распределение соответствует атому кальция (Ca). Здесь у атома кальция внешний электронный слой содержит 2 электрона, в то время как у атома алюминия - 3 электрона. Атом алюминия имеет меньший радиус по сравнению с атомом кальция.

- 2, 8, 6. Такое распределение относится к атому серы (S). Здесь у атома серы внешний электронный слой содержит 6 электронов, в то время как у атома алюминия - 3 электрона. Атом алюминия имеет меньший радиус по сравнению с атомом серы.

Вывод: Различия в радиусе атома алюминия обусловлены количеством электронов на внешнем электронном слое. Когда количество электронов на внешнем слое увеличивается, радиус атома увеличивается. При меньшем количестве электронов на внешнем слое радиус атома уменьшается.

2) Рассмотрим предложенные вещества и определим, в каких из них можно заменить знак "Э" на химический знак алюминия (Al):

- [Э (ОН) 4]. Здесь знак "Э" обозначает металл, которым может быть алюминий. Таким образом, знак "Э" можно заменить на химический знак "Al".

- HЭО3. Здесь вещество обозначается неким кислотным оксоанионом. Замена знака "Э" на "Al" изменит состав формулы, поэтому в данном случае замена невозможна.

- Э2(SO4)3. Здесь знак "Э" обозначает металл, следовательно, его можно заменить на химический знак "Al". Полная формула будет иметь вид Al2(SO4)3.

- Na2[Э (ОН) 4]. Знак "Э" в данном случае также обозначает металл, который может быть алюминием. Следовательно, знак "Э" можно заменить на химический знак "Al".

- Na2ЭО2. Здесь знак "Э" обозначает металл, но в данном случае это не алюминий. Поэтому замена знака "Э" на "Al" невозможна.

3) Высший гидроксид алюминия обозначается формулой Al(OH)3. Высший гидроксид серы обозначается формулой SO(OH)2. Исходя из данных формул, можно сделать вывод, что высший гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, то есть способность как проявлять базические, так и кислотные свойства. Высший гидроксид серы также проявляет амфотерные свойства.

4) В ряду оксидов: Al2O3 - MgO - Na2O, происходит следующее:

- Степень окисления металлов: В оксиде алюминия (Al2O3) степень окисления алюминия равна +3, в оксиде магния (MgO) - +2, в оксиде натрия (Na2O) - +1. Таким образом, степень окисления металлов изменяется в данном ряду.

- Основность и кислотность оксидов: Оксид алюминия (Al2O3) является амфотерным оксидом, то есть он может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Оксид магния (MgO) является щелочным оксидом, то есть он проявляет основные свойства. Оксид натрия (Na2O) является щелочным оксидом, и он также проявляет основные свойства. Таким образом, происходит изменение в характере оксидов от амфотерного (Al2O3) к щелочным (MgO, Na2O).