Какова молекулярная формула альдегида, если в реакции серебряного зеркала с 1,32 г альдегида образуется 6,48 г осадка?

Хорошо, давайте решим задачу по определению молекулярной формулы альдегида, используя данную информацию.

Первым шагом нужно определить количество вещества (в молях) используя массу вещества и его молярную массу. Формула для вычисления количества вещества:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

В нашем случае, дана масса альдегида - 1,32 г. Но у нас нет информации о молярной массе альдегида, поэтому мы не можем вычислить количество вещества прямым способом.

Однако, в данной задаче мы имеем информацию о реакции "серебряного зеркала", в которой альдегид реагирует с раствором серебра, образуя осадок серебра. Это нам дает дополнительную информацию о молярных соотношениях в реакции.

В этих условиях, соотношение между молями альдегида и молями осадка может быть получено из уравнения химической реакции.

Альдегид + 2Ag(NH3)2OH -> Ag2O + N2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждого моля альдегида, образуется один моль осадка Ag2O.

Теперь, мы можем использовать это соотношение, чтобы определить количество вещества альдегида.

Если \(x\) - количество вещества альдегида в молях, то согласно соотношению, полученному из уравнения реакции:

\(x : 1 = 6.48 : 1.32\)

Отсюда, мы можем определить \(x\):

\(x = \frac{6.48}{1.32}\)

Теперь, когда у нас есть количество вещества (в молях) альдегида, мы можем использовать его, чтобы вычислить молярную массу альдегида.

Молярная масса (\(M\)) может быть определена из формулы:

\[
M = \frac{m}{n}
\]

Где \(M\) - молярная масса вещества, \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества в молях.

Теперь, подставим значения:

\[
M = \frac{1.32}{\frac{6.48}{1.32}}
\]

Выполнение вычислений даст нам значение молярной массы альдегида.

Поскольку у нас нет конкретных значений массы альдегида и молярной массы альдегида, я не могу выполнить окончательные вычисления. Однако, я надеюсь, что данный подробный процесс решения задачи поможет вам понять, как нужно подходить к таким типам задач и как применять химические соотношения для определения количества вещества и других параметров.