Какова массовая доля вещества, образовавшегося в растворе, после растворения 22,4 л хлороводорода (н.у.) в 2,24

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится знать некоторые основные понятия химии, такие как молярная концентрация и молярная масса вещества. Давайте приступим к решению:

1. Вначале посчитаем количество вещества хлороводорода (HCl), которое растворилось в 2,24 л воды. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а объем газа нормальных условиях составляет 22,4 л. С помощью формулы N = V/Vm, где N - количество вещества в молях, V - объем газа, а Vm - объем одного моля газа, мы можем найти количество вещества хлороводорода:

\[N(HCl) = \frac{V(HCl)}{Vm(HCl)} = \frac{22,4}{22,4} = 1\ моль\ HCl\]

2. Затем добавим 8 моль воды к раствору. Теперь у нас есть общее количество воды в растворе:

\[V(H_2O) = 2,24 + 8 = 10,24\ л\]

3. Посчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH), используя молярную массу KOH, которая равна 56 г/моль:

\[N(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{56}{56} = 1\ моль\ KOH\]

4. Теперь нам нужно найти общую массу всех веществ в растворе. Масса хлороводорода равна массе воды, добавленной в раствор, поскольку 1 моль HCl соответствует 1 моль H2O:

\[m(H_2O) = N(HCl) \cdot M(H_2O) = 1 \cdot 18 = 18\ г\]

Масса гидроксида калия составляет 56 г.

Общая масса всех веществ в растворе равна сумме массы H2O и массы KOH:

\[m(total) = m(H_2O) + m(KOH) = 18 + 56 = 74\ г\]

5. Наконец, вычислим массовую долю вещества, образовавшегося в растворе, используя формулу массовой доли:

\[Mass\% = \frac{m(substance)}{m(total)} \cdot 100\%\]

Где m(substance) - масса вещества, а m(total) - общая масса всех веществ в растворе.

Массовая доля вещества, образовавшегося в растворе, будет:

\[Mass\% = \frac{m(KOH)}{m(total)} \cdot 100\% = \frac{56}{74} \cdot 100\% \approx 75,7\%\]

Ответ: Массовая доля вещества, образовавшегося в растворе, после растворения 22,4 л хлороводорода (н.у.) в 2,24 л H2O (н.у.), добавления 8 моль воды и 56 г гидроксида калия, составляет примерно 75,7% с точностью до десятых.