Каковы массы осадков, образовавшихся при прохождении 2,24 л сероводорода через раствор FeCl3 и раствор AgNO3?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать реакции, происходящие между сероводородом (H2S) и растворами FeCl3 и AgNO3.

Реакция между сероводородом и FeCl3 приводит к образованию серы (S) и соляной кислоты (HCl):

\[H2S + FeCl3 \rightarrow S + 2HCl\]

Реакция между сероводородом и AgNO3 приводит к образованию серебра (Ag2S) и азотной кислоты (HNO3):

\[2AgNO3 + H2S \rightarrow Ag2S + 2 HNO3\]

Теперь, для того чтобы найти массу образовавшейся серы (S), нам необходимо знать мольные соотношения между H2S и S. Рассмотрим простую стехиометрию:

Молярная масса H2S = 2 г/моль
Молярная масса S = 32 г/моль

Из уравнения реакции H2S + FeCl3 -> S + 2HCl видно, что для образования 1 моля серы требуется 1 моль H2S. Таким образом, масса серы (S) будет равна массе сероводорода (H2S).

Теперь определим массу серы, образовавшейся при реакции H2S с FeCl3. Из вашего уравнения, нас интересует моль FeCl3 и его объем:

Объем H2S = 2,24 л
Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Итак, нам необходимо перевести объем H2S в количество веществ, а затем в массу:

Шаг 1: Найдем количество веществ H2S.
Используем формулу:

\[\text{количество веществ} = \frac{\text{объем}}{\text{объем молярного газа}}\]

Где объем молярного газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. Подставим известные значения:

\[\text{количество веществ} = \frac{2,24 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,1 \text{ моль}\]

Шаг 2: Найдем массу серы (S).
Масса серы (S) равна массе сероводорода (H2S), так как мольные соотношения совпадают. Тогда:

\[\text{масса S} = 0,1 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 3,2 \text{ г}\]

Таким образом, масса серы, образовавшейся при прохождении 2,24 л сероводорода через раствор FeCl3, составляет 3,2 грамма.

Теперь мы можем перейти к решению для реакции H2S с AgNO3:

Шаг 1: Найдем количество веществ H2S.
Мы уже вычислили это значение в предыдущем решении и оно составляет 0,1 моль.

Шаг 2: Найдем массу серы (S).
Так как мольные соотношения H2S и S в уравнении реакции равны 1:1, масса серы (S) будет равна массе сероводорода (H2S):

\[\text{масса S} = 0,1 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 3,2 \text{ г}\]

Таким образом, масса серы, образовавшейся при прохождении 2,24 л сероводорода через раствор AgNO3, также составляет 3,2 г.

Итак, массы осадков, образовавшихся при прохождении 2,24 л сероводорода через раствор FeCl3 и раствор AgNO3, равны 3,2 грамма.