Какова массовая доля сероводорода в растворе, полученном после растворения 1.12 л сероводорода в 150 г воды?

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться формулой для расчета массовой доли вещества в растворе:

\[ \text{{Массовая доля}} (\%) = \left( \frac{{\text{{Масса вещества}}}}{{\text{{Масса раствора}}}} \right) \times 100 \]

Сначала найдем массу сероводорода, растворенного в воде. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - газовая постоянная,
T - температура газа.

Мы знаем, что объем сероводорода равен 1.12 л, а давление можно пренебречь или считать равным атмосферному давлению. Это позволяет упростить уравнение:

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

Подставляя известные значения (R = 0.0821 атмоль/(л * моль), T = 273 К):

\[ n = \frac{{1.12}}{{0.0821 \times 273}} = 0.0485 \, \text{{моль}} \]

Теперь найдем молекулярную массу H2S. Молекулярная масса сероводорода (H2S) равна 2 * (масса атома H) + масса атома S = 2 * 1.01 + 32.07 = 34.09 г/моль.

Масса сероводорода в растворе равна:

\[ \text{{Масса}} = \text{{количество вещества}} \times \text{{молекулярная масса}} = 0.0485 \, \text{{моль}} \times 34.09 \, \text{{г/моль}} = 1.65 \, \text{{г}} \]

Теперь найдем массу раствора путем сложения массы сероводорода и массы воды:

\[ \text{{Масса раствора}} = \text{{Масса сероводорода}} + \text{{Масса воды}} = 1.65 \, \text{{г}} + 150 \, \text{{г}} = 151.65 \, \text{{г}} \]

Наконец, посчитаем массовую долю сероводорода в растворе:

\[ \text{{Массовая доля}} (\%) = \left( \frac{{\text{{Масса сероводорода}}}}{{\text{{Масса раствора}}}} \right) \times 100 = \left( \frac{{1.65 \, \text{{г}}}}{{151.65 \, \text{{г}}}} \right) \times 100 \approx 1.09 \% \]

Таким образом, массовая доля сероводорода в полученном растворе составляет приблизительно 1.09%.