1. Найдите значение константы равновесия Кр при 930 К для реакции: S0₂ + 1/2 0₂⇄S0₃ , если при 900К Кр = 0,043·10⁻²

Хорошо, давайте посмотрим на эти задачи подробно:

1. Найдите значение константы равновесия Кр при 930 К для реакции: S0₂ + 1/2 0₂⇄S0₃ , если при 900К Кр = 0,043·10⁻², а при 950 К Кр = 1,062·10⁻².

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением Вант-Гоффа для констант равновесия:

\(\ln K_p = \frac{{\Delta H}}{{R}} \left( \frac{{1}}{{T_{\text{{К}}}}} - \frac{{1}}{{T}} \right)\)

где \(K_p\) - константа равновесия, \(\Delta H\) - тепловой эффект реакции, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T_{\text{{К}}}\) - температура в Кельвинах, \(T\) - заданная температура в Кельвинах.

Подставляя данные в данное уравнение и решая его для двух температур (900 К и 950 К), мы можем найти значения для \(\Delta H\).

Для начала, найдем \(\Delta H\) при 900 К:

\(\ln K_{900} = \frac{{\Delta H}}{{R}} \left( \frac{{1}}{{T_{\text{{К}}}}} - \frac{{1}}{{T_{900}}} \right)\)

\(\Delta H = R \cdot \left( \frac{{\ln K_{900}}}{{\frac{{1}}{{T_{\text{{К}}}}} - \frac{{1}}{{T_{900}}}}} \right)\)

Подставляя значения \(T_{\text{{К}}}\) (930 К) и \(T_{900}\) (900 К), а также \(K_{900}\) (0,043·10⁻²) и значения универсальной газовой постоянной \(R\), которая равна 8,314 Дж/(К·моль), мы можем вычислить \(\Delta H\) при 900 К.

Теперь, используя аналогичные шаги, мы найдем \(\Delta H\) при 950 К, используя значения \(T_{\text{{К}}}\) (930 К) и \(T_{950}\) (950 К), а также \(K_{950}\) (1,062·10⁻²).

Зная значения \(\Delta H\) при двух температурах, мы можем использовать их для нахождения константы равновесия \(K_{930}\) при температуре 930 К:

\(\ln K_{930} = \frac{{\Delta H}}{{R}} \left( \frac{{1}}{{T_{\text{{К}}}}} - \frac{{1}}{{930}} \right)\)

\(K_{930} = \exp \left( \frac{{\Delta H}}{{R}} \left( \frac{{1}}{{T_{\text{{К}}}}} - \frac{{1}}{{930}} \right) \right)\)

Опять же, подставив значения \(\Delta H\) и \(T_{\text{{К}}}\), мы можем рассчитать значение \(K_{930}\) для данной реакции при 930 К.

2. При температуре 405°С заданы константа химического равновесия \(K_c = 3,02·10^2\) и изобарный тепловой эффект реакции, равный 45,94 кДж/моль, для реакции: С2Н5ОН(г)⇄С2Н4(г) + Н20 (г). Определите значения констант \(K_p\) и \(K_c\) при температуре 125°С.

Для определения значений констант \(K_p\) и \(K_c\) при заданной температуре 125°С мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа для перехода между \(K_p\) и \(K_c\):

\(K_p = K_c \cdot \left( \frac{{RT}}{{P}} \right)^{\Delta n}\)

где \(K_p\) - константа равновесия в давлениях, \(K_c\) - константа равновесия в концентрациях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - заданная температура в Кельвинах, \(P\) - заданное давление, а \(\Delta n\) - изменение числа молей газов при реакции.

Зная значение \(K_c\) при заданной температуре 405°С (3,02·10²) и изобарный тепловой эффект реакции (45,94 кДж/моль), мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа, чтобы найти значение \(K_p\) при этой температуре.

Для этого нам нужно узнать значение давления в состоянии равновесия при данной температуре (125°С). Предположим, что давление равно 1 атмосфере (101325 Па).

Подставив все известные значения в уравнение и решив его, мы можем найти значение \(K_p\) при заданной температуре 125°С.

Также, зная \(K_p\), мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа для перерасчета \(K_p\) в \(K_c\) при той же температуре:

\(K_c = \frac{{K_p}}{{\left( \frac{{RT}}{{P}} \right)^{\Delta n}}}\)

Подставив значения \(K_p\) и известные константы, мы можем рассчитать значение \(K_c\) при температуре 125°С.

Вот так можно решить данную задачу по химии. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или потребуется решение другой задачи, пожалуйста, обращайтесь!