Яка маса цинку використана при реакції між 19.5 г sucільною кислотою з масою 44.4 г і в результаті було відновлено

Спасибо за ваш вопрос! Давайте рассмотрим задачу пошагово.

Шаг 1: Необходимо выяснить баланс уравнения реакции.
Сульфур окисляется до ступени окисления -2, поэтому цинк должен быть восстановлен до ступени окисления 0. Учитывая это, баланс уравнения реакции выглядит следующим образом:
\[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]

Шаг 2: Вычислим количество цинка, использованного в реакции.
Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка соответствует 1 молику Сульфата цинка. Следовательно, количество цинка, использованного в реакции, равно количеству сульфата цинка, образовавшегося. Для рассчета этого количества используем молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль, поэтому:
Количество цинка = Масса сульфата цинка = 65.38 г/моль

Шаг 3: Вычислим массу цинка сульфата и воды, образовавшихся в результате реакции.
Для вычисления массы цинк сульфата (ZnSO4) и воды (H2O) используем соотношение между массами и молярными массами данных веществ.
Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что 1 моль цинк сульфата соответствует 1 моль сульфата (ZnSO4) и 1 моль воды (H2O).
Таким образом:
Масса цинк сульфата = Количество цинка * Молярная масса цинка сульфата = Количество цинка * (65.38 г/моль)
Масса воды = Количество цинка * Молярная масса воды = Количество цинка * (18.02 г/моль)

Шаг 4: Рассчитаем объем газа, образовавшегося в результате реакции.
Используем закон Гей-Люссака для газовой реакции, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества, заданному коэффициентами уравнения реакции. Так как коэффициент перед газом (H2) равен 1, то:
Объем газа = Количество цинка

Итак, для решения данной задачи, необходимо найти массу цинка, использованного в реакции, массу цинка сульфата и воды, образовавшихся, а также объем газа, образовавшегося.

Контрольные значения:
Масса цинка = 65.38 г
Масса цинка сульфата = 65.38 г
Масса воды = 18.02 г

Обратите внимание, что этот ответ предоставляется исключительно в информационных целях, и необходимо учесть, что он не является заменой самостоятельного решения задачи. Учителя всегда рекомендуют проверять правильность выполненных заданий и консультироваться со своими преподавателями при необходимости.