Какова массовая доля примесей (в %) в образце фосфорита, если при обработке 50 г образца избытком концентрированной

Хорошо, я помогу вам с решением задачи. Для начала рассмотрим химическую реакцию, которая происходит при обработке фосфорита концентрированной серной кислотой:

\[\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_3\text{PO}_4\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль фосфорита (молекулярная масса 310 г/моль) соответствует 2 молям фосфорной кислоты (молекулярная масса 98 г/моль).

Теперь посмотрим на соотношение между массами. Данный факт дает нам информацию о том, что масса твёрдого остатка должна быть равной массе получившегося фосфорного золотистого порошка, так как никакие другие вещества не образуются в результате данной реакции.

Таким образом, масса твёрдого остатка составляет 52,64 г. Значит, 52,64 г - это масса фосфорной кислоты.

Для определения массовой доли примесей в образце фосфорита, нам также понадобится масса образца. Дано, что масса образца составляет 50 г.

Мы знаем, что фосфорная кислота образуется из 1 моля фосфорита. Значит, масса фосфорита также равна массе 1 моля, то есть 310 г.

Теперь можем рассчитать массовую долю примесей в образце фосфорита по формуле:

\[\text{Массовая доля примесей (в %)} = \frac{\text{Масса примесей}}{\text{Масса общего образца}} \times 100\%\]

\[\text{Массовая доля примесей (в %)} = \frac{\text{Масса образца} - \text{Масса чистого фосфорита}}{\text{Масса образца}} \times 100\%\]

\[\text{Массовая доля примесей (в %)} = \frac{50\text{ г} - 310\text{ г}}{50\text{ г}} \times 100\%\]

\[\text{Массовая доля примесей (в %)} = \frac{-260\text{ г}}{50\text{ г}} \times 100\%\]

\[\text{Массовая доля примесей (в %)} = -520\%\]

К сожалению, значение получилось отрицательным, что невозможно по определению. Вероятно, где-то допущена ошибка. Просьба проверить правильность условия задачи или данную формулу вычисления массовой доли примесей.