На какой коэффициент изменится скорость реакции, если концентрация вещества b уменьшится в два раза?

Для ответа на ваш вопрос нужно обратиться к уравнению скорости реакции, которое обычно записывается в виде:

$$v=k[a{]}^m[b{]}^n$$

где:
- $v$ - скорость реакции,
- $k$ - константа скорости реакции,
- $[a]$ и $[b]$ - концентрации веществ $a$ и $b$,
- $m$ и $n$ - степени, которые определяют влияние концентраций на скорость реакции.

Если мы хотим найти, как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации вещества $b$ в два раза, то нам нужно рассмотреть соответствующие изменения в уравнении скорости реакции.

В уравнении скорости реакции мы видим, что концентрация вещества $b$ возводится в степень $n$. Таким образом, если мы уменьшаем концентрацию вещества $b$ в два раза, то получаем новую концентрацию $\left(\frac{[b]}{2}\right)$.

Подставив новую концентрацию в уравнение скорости реакции, получим:

$$v"=k[a{]}^m{\left(\frac{[b]}{2}\right)}^n$$

Для того чтобы найти коэффициент изменения скорости реакции, необходимо сравнить новую скорость реакции $v"$ с исходной скоростью реакции $v$:

$$\frac{v"}{v}=\frac{k[a{]}^m{\left(\frac{[b]}{2}\right)}^n}{k[a{]}^m[b{]}^n}$$

Теперь мы можем упростить это выражение, сократив общие множители $[a{]}^m$ и $k$:

$$\frac{v"}{v}={\left(\frac{[b]}{2}\right)}^n\cdot \frac{1}{[b{]}^n}$$

Далее, возводим ${\left(\frac{[b]}{2}\right)}^n$ в степень $-1$, а $\frac{1}{[b{]}^n}$ в степень $1$:

$$\frac{v"}{v}={\left(\frac{1}{2}\right)}^n\cdot \frac{1}{[b{]}^n}=\frac{1}{2^n}\cdot \frac{1}{[b{]}^n}$$

Таким образом, коэффициент изменения скорости реакции будет равен $\frac{1}{2^n}\cdot \frac{1}{[b{]}^n}$.

В итоге, при уменьшении концентрации вещества $b$ в два раза, скорость реакции будет уменьшаться в зависимости от значения $n$ - степени зависимости скорости реакции от концентрации $b$. Чем больше значение $n$, тем более сильно изменится скорость реакции при уменьшении концентрации $b$ в два раза.