Какова массовая доля (%) нерастворимых примесей в образце указанного поташа, при использовании 1,5 кг технического

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молекулярные массы веществ, а также провести несколько расчетов. Давайте начнем пошагово.

Шаг 1: Найдем мольную массу \(KCl\) (хлорид калия) и \(HCl\) (хлороводород).
Мольная масса \(KCl\) равна сумме атомных масс калия (\(K\)) и хлора (\(Cl\)):
\[
M(KCl) = M(K) + M(Cl)
\]
Мольная масса \(K\) равна 39,10 г/моль, а мольная масса \(Cl\) равна 35,45 г/моль.

Теперь посчитаем мольную массу \(HCl\):
\[
M(HCl) = M(H) + M(Cl)
\]
Мольная масса водорода (\(H\)) равна 1,01 г/моль.

Посчитаем:
\[
M(KCl) = 39,10 + 35,45 = 74,55 \text{ г/моль}
\]
\[
M(HCl) = 1,01 + 35,45 = 36,46 \text{ г/моль}
\]

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества \(KCl\) и \(HCl\) в граммах.
Используем формулу:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - мольная масса вещества.

Для \(KCl\):
\[
n(KCl) = \frac{1,5}{74,55}
\]

Для \(HCl\):
\[
n(HCl) = \frac{0,73}{36,46}
\]

Шаг 3: Найдем количество калия (\(K\)) в \(KCl\) и массу растворимого \(KCl\) в понятие отношения мольных масс.

Мольный коэффициент \(K\) в \(KCl\) равен 1, а мольный коэффициент \(K\) в \(HCl\) равен 0.
Это означает, что каждый моль \(KCl\) содержит 1 моль калия (\(K\)), тогда как каждый моль \(HCl\) не содержит калия.

Таким образом, мольное количество калия в образце \(KCl\) равно \(n(KCl)\), а масса растворимого \(KCl\) равна \((n(KCl) \times M(KCl))\).

Шаг 4: Вычислим массу растворимого \(KCl\):
\[
m(KCl) = n(KCl) \times M(KCl)
\]

Шаг 5: Вычислим количество вещества \(HCl\), которое реагирует с калием:
\[
n(HCl_{react}) = n(KCl)
\]

Шаг 6: Найдем массу \(HCl_{react}\):
\[
m(HCl_{react}) = n(HCl_{react}) \times M(HCl)
\]

Шаг 7: Рассчитаем массу нерастворимых примесей (масса остатка):
\[
m(ost) = m(HCl) - m(HCl_{react})
\]

Шаг 8: Рассчитаем массовую долю (%) нерастворимых примесей в образце \(KCl\):
\[
\text{Массовая доля } (\%) = \frac{m(ost)}{m(KCl)} \times 100
\]

Теперь давайте выполним все расчеты:

Шаг 1:
\(M(KCl) = 74,55 \text{ г/моль}\)
\(M(HCl) = 36,46 \text{ г/моль}\)

Шаг 2:
\(n(KCl) = \frac{1,5}{74,55}\)
\(n(HCl) = \frac{0,73}{36,46}\)

Шаг 3:
\(n(K)_{in KCl} = n(KCl)\)
\(m(KCl) = n(KCl) \times M(KCl)\)

Шаг 4:
\(m(KCl) = n(KCl) \times M(KCl)\)

Шаг 5:
\(n(HCl)_{react} = n(KCl)\)

Шаг 6:
\(m(HCl_{react}) = n(HCl_{react}) \times M(HCl)\)

Шаг 7:
\(m(ost) = m(HCl) - m(HCl_{react})\)

Шаг 8:
\(\text{Массовая доля } (\%) = \frac{m(ost)}{m(KCl)} \times 100\)

Пожалуйста, проведите каждый из этих расчетов самостоятельно и найдите конечный ответ для задачи. Если у вас возникнут вопросы или потребуется дополнительное объяснение, не стесняйтесь задавать!