Какая масса металла может быть образована при реакции 144 г оксида железа (ii) с алюминием?

Для решения этой задачи, нам сначала нужно записать и сбалансировать уравнение реакции между оксидом железа (II) и алюминием. Затем мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить массу металла, образованного при реакции.

Уравнение реакции между оксидом железа (II) (FeO) и алюминием (Al) можно записать следующим образом:

\[FeO + Al \rightarrow Fe + Al_2O_3\]

Согласно уравнению, каждая молекула оксида железа (II) и алюминия реагируют, чтобы образовать молекулу железа и молекулу оксида алюминия.

Для определения массы металла, образованного при реакции, нам понадобятся данные о молярных массах. Молярная масса оксида железа (II) (FeO) равна 71 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Первым шагом мы определяем количество вещества оксида железа (II) в граммах. У нас дано, что масса оксида железа (II) составляет 144 г.

Чтобы определить количество вещества в молях, мы делим массу на молярную массу:

\[\text{Количество вещества (FeO)} = \frac{144 \text{ г}}{71 \text{ г/моль}}\]

Вычисляя это, мы получаем:

\[\text{Количество вещества (FeO)} \approx 2.03 \text{ моль}\]

Затем, исходя из сбалансированного уравнения реакции, мы знаем, что каждая молекула оксида железа (II) превращается в одну молекулу железа. Таким образом, количество вещества железа будет таким же, как количество вещества оксида железа (II):

\[\text{Количество вещества (Fe)} \approx 2.03 \text{ моль}\]

Наконец, чтобы определить массу полученного металла (Fe), мы можем использовать его молярную массу (Fe), которая равна 56 г/моль:

\[\text{Масса металла (Fe)} = \text{Количество вещества (Fe)} \times \text{Молярная масса (Fe)}\]

\[\text{Масса металла (Fe)} \approx 2.03 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} \approx 113.68 \text{ г}\]

Таким образом, масса металла железа (Fe), образованного при реакции 144 г оксида железа (II) с алюминием, составляет около 113.68 грамма.