Каков объем аммиака, требующийся для реакции с 392 граммами раствора H2SO4 с определенным содержанием вещества?
Ледяной_Взрыв
Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции и количество H2SO4.
В химическом уравнении реакции между аммиаком и серной кислотой (H2SO4) получим следующее уравнение:
\[2NH3 + H2SO4 \rightarrow (NH4)2SO4\]
Из уравнения видно, что для реакции с одной молекулой H2SO4 требуется две молекулы аммиака.
Далее, нам необходимо знать количество вещества H2SO4 в граммах, чтобы определить необходимое количество аммиака.
С помощью уравнения массы можно найти количество вещества H2SO4. Формула для нахождения количества вещества выглядит следующим образом:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
Для нахождения количества аммиака, требующегося для реакции с 392 граммами H2SO4, мы можем использовать следующую формулу:
\[n_{\text{аммиак}} = 2 \cdot n_{\text{H2SO4}}\]
Подставив известные значения, получим:
\[n_{\text{H2SO4}} = \frac{m_{\text{H2SO4}}}{M_{\text{H2SO4}}} = \frac{392\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} = 4\ \text{моль}\]
\[n_{\text{аммиак}} = 2 \cdot 4\ \text{моль} = 8\ \text{моль}\]
Таким образом, для реакции с 392 граммами раствора H2SO4 с определенным содержанием вещества, требуется 8 моль аммиака.
В химическом уравнении реакции между аммиаком и серной кислотой (H2SO4) получим следующее уравнение:
\[2NH3 + H2SO4 \rightarrow (NH4)2SO4\]
Из уравнения видно, что для реакции с одной молекулой H2SO4 требуется две молекулы аммиака.
Далее, нам необходимо знать количество вещества H2SO4 в граммах, чтобы определить необходимое количество аммиака.
С помощью уравнения массы можно найти количество вещества H2SO4. Формула для нахождения количества вещества выглядит следующим образом:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
Для нахождения количества аммиака, требующегося для реакции с 392 граммами H2SO4, мы можем использовать следующую формулу:
\[n_{\text{аммиак}} = 2 \cdot n_{\text{H2SO4}}\]
Подставив известные значения, получим:
\[n_{\text{H2SO4}} = \frac{m_{\text{H2SO4}}}{M_{\text{H2SO4}}} = \frac{392\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} = 4\ \text{моль}\]
\[n_{\text{аммиак}} = 2 \cdot 4\ \text{моль} = 8\ \text{моль}\]
Таким образом, для реакции с 392 граммами раствора H2SO4 с определенным содержанием вещества, требуется 8 моль аммиака.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
