Какова будет масса осадка, образующегося при реакции избытка карбоната калия с 34,8 г раствора нитрата бария

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выяснить количество бария, содержащегося в растворе нитрата бария, а затем определить массу осадка, который образуется при реакции с избытком карбоната калия.

1. Определим количество бария в растворе нитрата бария. Массовая доля бария в растворе составляет 15%, что означает, что в 100 г раствора имеется 15 г бария.

Масса бария в растворе нитрата бария: 15% × 100 г = 15 г

2. Далее, для выполнения реакции, нам необходим избыток карбоната калия. Но в задаче не указано его количество, поэтому мы предположим, что у нас имеется достаточное количество карбоната калия для реакции.

3. Слоистый осадок бария соединяется с избытком карбоната калия, образуя нерастворимый осадок карбоната бария. Уравнение реакции имеет вид:

\[Ba(NO3)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KNO3\]

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261 г/моль, а молярная масса карбоната калия (K2CO3) составляет 138 г/моль.

4. Найдём количество вещества нитрата бария, используя его молярную массу и массу раствора:

Количество вещества нитрата бария = масса раствора / молярная масса нитрата бария

Количество вещества нитрата бария = 34,8 г / 261 г/моль ≈ 0,133 моль

5. Так как реакция происходит между 1 молью нитрата бария и 1 молью карбоната калия, то количество вещества карбоната калия будет таким же: 0,133 моль.

6. Найдём массу осадка карбоната бария, используя его количество вещества и молярную массу:

Масса осадка карбоната бария = количество вещества карбоната бария × молярная масса карбоната бария

Масса осадка карбоната бария = 0,133 моль × 197 г/моль ≈ 26,2 г

Таким образом, масса осадка карбоната бария, образующегося при реакции избытка карбоната калия с 34,8 г раствора нитрата бария, составляет около 26,2 г.