Какова массовая доля (%) MnCO3 в взвешивании технического MnCO3 и MnNH4PO4, при массе 0,5 г? После обработки получили

Для решения данной задачи по определению массовой доли MnCO3 в взвешивании технического MnCO3 и MnNH4PO4, нам необходимо учесть изменение массы после обработки, а также вычислить массу Mn2O7, полученную после прокаливания осадка. Давайте выполним шаги по порядку.

Шаг 1: Определение массы MnCO3 и MnNH4PO4
Мы знаем, что общая масса взвешивания составляет 0,5 г.
Предположим, что масса MnCO3 равна х г, а масса MnNH4PO4 равна у г.

Таким образом, мы можем записать уравнение:
х + у = 0,5 (Уравнение 1)

Шаг 2: Учет массы CuSCN после обработки
Мы также знаем, что масса CuSCN после обработки составляет 0,2144 г.
Поскольку MnCO3 не участвует в реакции, мы можем записать уравнение:
у - 0,2144 = 0 (Уравнение 2)

Шаг 3: Учет массы осадка после взвешивания
Мы также знаем, что масса осадка после взвешивания составляет 0,3528 г.
Масса осадка представляет собой сумму массы MnCO3 и MnNH4PO4. Мы можем записать уравнение:
х + у = 0,3528 (Уравнение 3)

Шаг 4: Учет массы Mn2O7 после прокаливания
Мы также знаем, что масса Mn2O7 после прокаливания составляет 0,4326 г.
Так как MnCO3 полностью превращается в Mn2O7, мы можем записать уравнение:
х - 0,4326 = 0 (Уравнение 4)

Теперь у нас есть система уравнений, состоящая из уравнений 1, 2, 3 и 4. Решим ее чтобы найти значения х и у.

Уравнение 1 - уравнение 2 дает нам:
(х + у) - (у - 0,2144) = 0,5 - 0,2144
у - у + 0,2144 = 0,2856
0,2144 = 0,2856
у = 0,2856 г

Подставим значение у в уравнение 3:
х + 0,2856 = 0,3528
х = 0,3528 - 0,2856
х = 0,0672 г

Таким образом, массовая доля MnCO3 в взвешивании составляет:
массовая доля MnCO3 = (масса MnCO3 / общая масса) * 100%
массовая доля MnCO3 = (0,0672 г / 0,5 г) * 100% = 13,44%