Какова массовая доля кальция в хлориде, нитрате и фосфате? Упорядочить эти соли по возрастанию массовой доли металла

Хорошо, давайте начнем с определения массовой доли кальция в каждом соединении.

1. Хлорид кальция (CaCl2):
- Формула: CaCl2
- Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
- Молярная масса хлорида (Cl) = 35.45 г/моль

Для вычисления массовой доли кальция, нам нужно узнать массу кальция и разделить ее на общую массу соединения.

Массовая доля кальция в хлориде кальция (CaCl2):
Масса кальция = (40.08 г/моль) / (110.98 г/моль) = 0.36
Массовая доля кальция = 0.36 * 100% = 36%

2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2):
- Формула: Ca(NO3)2
- Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
- Молярная масса нитрата (NO3) = 62.00 г/моль

Массовая доля кальция в нитрате кальция (Ca(NO3)2):
Масса кальция = (40.08 г/моль) / (164.08 г/моль) ≈ 0.244
Массовая доля кальция = 0.244 * 100% ≈ 24.4%

3. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2):
- Формула: Ca3(PO4)2
- Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
- Молярная масса фосфата (PO4) = 94.97 г/моль

Массовая доля кальция в фосфате кальция (Ca3(PO4)2):
Масса кальция = (40.08 г/моль) / (310.18 г/моль) ≈ 0.129
Массовая доля кальция = 0.129 * 100% ≈ 12.9%

Теперь отсортируем эти соли по возрастанию массовой доли кальция:

1. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) - 12.9%
2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2) - 24.4%
3. Хлорид кальция (CaCl2) - 36%

Наконец, рассмотрим растворимость данных солей в воде:

- Хлорид кальция (CaCl2) - высокая растворимость в воде.
- Нитрат кальция (Ca(NO3)2) - высокая растворимость в воде.
- Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) - низкая растворимость в воде.

На основании этих данных, мы можем сделать вывод, что хлорид кальция и нитрат кальция являются легко растворимыми в воде, в то время как фосфат кальция плохо растворим в воде.

Надеюсь, это объяснение было полезным и понятным! Если у вас есть еще вопросы или требуется дополнительное объяснение, пожалуйста, сообщите мне.