Что измеряется эдс серебряно-цинкового гальванического элемента, если электроды этого элемента находятся в растворах

Эдс (Электродная сила) серебряно-цинкового гальванического элемента измеряется в вольтах (В). Чтобы понять, как это работает, давайте рассмотрим схему элемента.

Схема серебряно-цинкового гальванического элемента:

\[Zn(s)|Zn^{2+}(a_1)||Ag^{+}(a_2)|Ag(s)\]

Где:
- \(Zn(s)\) представляет собой цинковый электрод, который находится в растворе \(Zn^{2+}(a_1)\) с концентрацией катионов цинка \(0,002\) моль/л;
- \(Ag(s)\) представляет собой серебряный электрод, который находится в растворе \(Ag^{+}(a_2)\) с концентрацией катионов серебра.

Теперь, чтобы найти Эдс этого элемента, мы должны учесть, что реакция происходит следующим образом:

\[
Zn(s) + 2Ag^+(a_2) \rightarrow Zn^{2+}(a_1) + 2Ag(s)
\]

Следовательно, в данной реакции каждый моль цинка \(Zn(s)\) окисляется до двух моль катионов цинка \(Zn^{2+}(a_1)\), и два моля катионов серебра \(Ag^+(a_2)\) восстанавливаются до двух моль серебра \(Ag(s)\).

Теперь мы можем использовать таблицы стандартных потенциалов восстановления для нахождения значений Эдс для каждой полу-реакции. Для цинка и серебра они равны:

\[
E^{\circ}(Zn^{2+}/Zn) = -0.76 \ В
\]
\[
E^{\circ}(Ag^+/Ag) = 0.80 \ В
\]

Стоит отметить, что стандартные потенциалы модульные, поэтому мы находим разность между ними:

\[
E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}(Ag^+/Ag) - E^{\circ}(Zn^{2+}/Zn) = 0.80 \ В - (-0.76 \ В) = 1.56 \ В
\]

Таким образом, Эдс серебряно-цинкового гальванического элемента составляет \(1.56 \ В\). Это означает, что при использовании данного элемента, электрический потенциал будет равен \(1.56 \ В\).