Найдите количество образовавшегося сернистого газа при обжиге 0,5 тонн пирита (без учета примесей

Конечно, я могу помочь с этой задачей. Для начала, давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит при обжиге пирита.

Пирит (FeS\(_2\)) при обжиге окисляется к серному газу (SO\(_2\)) и окислу железа (Fe\(_2\)):

\[4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2\]

Теперь перейдем к решению задачи. У нас дана масса пирита - 0,5 тонны (500 кг). Для решения задачи нам понадобится знать молярную массу пирита (FeS\(_2\)) и соответствующую молярную массу сернистого газа (SO\(_2\)).

Молярная масса пирита (FeS\(_2\)) равна сумме массы железа (Fe) и двух атомов серы (S). По таблице химических элементов, масса железа составляет 55,85 г/моль, а масса серы - 32,07 г/моль. Таким образом, молярная масса пирита равна:

\[55,85 + 2 \times 32,07 = 119,99 \, \text{г/моль}\]

Теперь нам нужно найти количество молей пирита в 0,5 тонне. Для этого надо разделить массу пирита на его молярную массу:

\[0,5 \, \text{т} \times \frac{1000 \, \text{кг/т}}{119,99 \, \text{г/моль}} = \frac{500000 \, \text{г}}{119,99 \, \text{г/моль}} \approx 4166,39 \, \text{моль}\]

Таким образом, у нас есть примерно 4166,39 моль пирита.

Так как из одной моли пирита образуется 8 молей сернистого газа (SO\(_2\)), мы можем найти количество образовавшегося газа. Для этого умножим количество молей пирита на коэффициент пропорциональности:

\[4166,39 \, \text{моль} \times 8 = 33331,12 \, \text{моль SO}_2\]

Таким образом, образуется примерно 33331,12 моль сернистого газа (SO\(_2\)).

Надеюсь, это решение помогло вам понять, как найти количество образовавшегося сернистого газа при обжиге 0,5 тонн пирита. Если у вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!