Найдите количество образовавшегося сернистого газа при обжиге 0,5 тонн пирита (без учета примесей

Найдите количество образовавшегося сернистого газа при обжиге 0,5 тонн пирита (без учета примесей).
Солнечный_Пирог

Солнечный_Пирог

Конечно, я могу помочь с этой задачей. Для начала, давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит при обжиге пирита.

Пирит (FeS2) при обжиге окисляется к серному газу (SO2) и окислу железа (Fe2):

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Теперь перейдем к решению задачи. У нас дана масса пирита - 0,5 тонны (500 кг). Для решения задачи нам понадобится знать молярную массу пирита (FeS2) и соответствующую молярную массу сернистого газа (SO2).

Молярная масса пирита (FeS2) равна сумме массы железа (Fe) и двух атомов серы (S). По таблице химических элементов, масса железа составляет 55,85 г/моль, а масса серы - 32,07 г/моль. Таким образом, молярная масса пирита равна:

55,85+2×32,07=119,99г/моль

Теперь нам нужно найти количество молей пирита в 0,5 тонне. Для этого надо разделить массу пирита на его молярную массу:

0,5т×1000кг/т119,99г/моль=500000г119,99г/моль4166,39моль

Таким образом, у нас есть примерно 4166,39 моль пирита.

Так как из одной моли пирита образуется 8 молей сернистого газа (SO2), мы можем найти количество образовавшегося газа. Для этого умножим количество молей пирита на коэффициент пропорциональности:

4166,39моль×8=33331,12моль SO2

Таким образом, образуется примерно 33331,12 моль сернистого газа (SO2).

Надеюсь, это решение помогло вам понять, как найти количество образовавшегося сернистого газа при обжиге 0,5 тонн пирита. Если у вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello