Какова массовая доля хлорида водорода в растворе с массой 10 г соляной кислоты, если при реакции с нитратом серебра

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать простую стехиометрию и закон сохранения массы. Давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Найдем мольную массу соляной кислоты (HCl). Молярная масса хлорида водорода равна 1 г/моль, а масса атомного серебра 14,35 г. Зная это, мы можем сказать, что количество хлорида водорода в реакции равно 14,35 г / (1 г/моль) = 14,35 моль.

Шаг 2: Теперь посмотрим на балансовое уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Мы видим, что коэффициенты перед веществами реакции указывают на соотношение между ними. В данном случае, одна молекула HCl реагирует с одной молекулой NaOH и образует одну молекулу NaCl и одну молекулу H2O.

Шаг 3: Теперь найдем количество моль HCl, соответствующее 14,35 г. Количество моль HCl равно массе HCl, деленной на его молярную массу. Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль:
количество моль HCl = 14,35 г / 36.5 г/моль = 0,393 моль

Шаг 4: Так как в данном балансовом уравнении коэффициент перед HCl равен 1, то мы можем сделать вывод, что количество моль NaOH, необходимое для полной нейтрализации раствора HCl, также будет равно 0,393 моль.

Шаг 5: Наконец, найдем объем раствора NaOH с молярной концентрацией 2 моль/л, который содержит 0,393 моль NaOH. Для этого, мы воспользуемся формулой: концентрация = количество моль / объем.
объем = количество моль / концентрация

Таким образом,
объем = 0,393 моль / 2 моль/л = 0,1965 л = 196,5 мл.

Таким образом, чтобы нейтрализовать раствор с массой 10 г соляной кислоты, нам потребуется 196,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 2 моль/л.