Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе после пропускания 4,48 л хлора при нормальных условиях через

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчете массовых долей веществ.

Дано:
- Объем хлора: 4,48 л
- Масса полученного раствора: 234 г
- Раствор содержит хлорид и гипохлорит натрия

Мы можем предположить, что в реакции происходит образование натрия и образование гипохлорита натрия, а затем гипохлорит натрия реагирует с хлоридом натрия. Таким образом, гипохлорит натрия исчезает из реакционной смеси.

Прежде чем рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, нам необходимо определить количество вещества хлора, гипохлорита натрия и хлорида натрия.

1. Рассчитаем количество вещества хлора:
- Используем уравнение состояния для хлора: \(\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}\)
- Находим молярную массу хлора: \(M_{\text{Cl}_2} = 2 \cdot 35,45 \, \text{г/моль} = 70,90 \, \text{г/моль}\)
- Рассчитываем количество вещества хлора: \(n_{\text{Cl}_2} = \frac{V}{V_{\text{м}}}\), где \(V\) - объем хлора, \(V_{\text{м}}\) - молярный объем при нормальных условиях (\(V_{\text{м}} = 22,4 \, \text{л/моль}\))
- \(n_{\text{Cl}_2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{моль}\)

2. Рассчитаем количество вещества гипохлорита натрия:
- Из уравнения состояния известно, что для каждой молекулы гипохлорита натрия образуется одна молекула натрия
- Таким образом, \(n_{\text{NaOCl}} = 0,2 \, \text{моль}\)

3. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:
- Используем уравнение состояния для хлорида натрия: \(\text{NaCl} + \text{NaClO} \rightarrow 2\text{NaClO}_2\)
- Так как гипохлорит натрия полностью реагирует с хлоридом натрия, количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества гипохлорита натрия
- \(n_{\text{NaCl}} = 0,2 \, \text{моль}\)

Теперь мы можем рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе:

4. Рассчитаем молярную массу хлорида натрия: \(M_{\text{NaCl}} = 22,99 + 35,45 = 58,44 \, \text{г/моль}\)

5. Рассчитаем массу хлорида натрия в растворе: \(m_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaCl}} \cdot M_{\text{NaCl}}\)
- \(m_{\text{NaCl}} = 0,2 \cdot 58,44 = 11,69 \, \text{г}\)

6. Рассчитаем массовую долю хлорида натрия:
- Массовая доля хлорида натрия (\(w_{\text{NaCl}}\)) равна отношению массы хлорида натрия к массе раствора,
- \(w_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{m_{\text{раствора}}}\),
где \(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора,
- \(w_{\text{NaCl}} = \frac{11,69}{234} \approx 0,05\) (или округляем до двух знаков после запятой в процентах - 5%)

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в полученном растворе после пропускания 4,48 л хлора при нормальных условиях через избыток раствора гидроксида натрия составляет примерно 5%.