Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе после пропускания 4,48 л хлора при нормальных условиях через

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и расчете массовых долей веществ.

Дано:
- Объем хлора: 4,48 л
- Масса полученного раствора: 234 г
- Раствор содержит хлорид и гипохлорит натрия

Мы можем предположить, что в реакции происходит образование натрия и образование гипохлорита натрия, а затем гипохлорит натрия реагирует с хлоридом натрия. Таким образом, гипохлорит натрия исчезает из реакционной смеси.

Прежде чем рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, нам необходимо определить количество вещества хлора, гипохлорита натрия и хлорида натрия.

1. Рассчитаем количество вещества хлора:
- Используем уравнение состояния для хлора: ${\text{Cl}}_2+2\text{NaOH}\to \text{NaCl}+\text{NaClO}+{\text{H}}_2\text{O}$
- Находим молярную массу хлора: $M_{{\text{Cl}}_2}=2\cdot 35,45\text{г/моль}=70,90\text{г/моль}$
- Рассчитываем количество вещества хлора: $n_{{\text{Cl}}_2}=\frac{V}{V_{\text{м}}}$, где $V$ - объем хлора, $V_{\text{м}}$ - молярный объем при нормальных условиях ($V_{\text{м}}=22,4\text{л/моль}$)
- $n_{{\text{Cl}}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\text{моль}$

2. Рассчитаем количество вещества гипохлорита натрия:
- Из уравнения состояния известно, что для каждой молекулы гипохлорита натрия образуется одна молекула натрия
- Таким образом, $n_{\text{NaOCl}}=0,2\text{моль}$

3. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:
- Используем уравнение состояния для хлорида натрия: $\text{NaCl}+\text{NaClO}\to 2{\text{NaClO}}_2$
- Так как гипохлорит натрия полностью реагирует с хлоридом натрия, количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества гипохлорита натрия
- $n_{\text{NaCl}}=0,2\text{моль}$

Теперь мы можем рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе:

4. Рассчитаем молярную массу хлорида натрия: $M_{\text{NaCl}}=22,99+35,45=58,44\text{г/моль}$

5. Рассчитаем массу хлорида натрия в растворе: $m_{\text{NaCl}}=n_{\text{NaCl}}\cdot M_{\text{NaCl}}$
- $m_{\text{NaCl}}=0,2\cdot 58,44=11,69\text{г}$

6. Рассчитаем массовую долю хлорида натрия:
- Массовая доля хлорида натрия ($w_{\text{NaCl}}$) равна отношению массы хлорида натрия к массе раствора,
- $w_{\text{NaCl}}=\frac{m_{\text{NaCl}}}{m_{\text{раствора}}}$,
где $m_{\text{раствора}}$ - масса раствора,
- $w_{\text{NaCl}}=\frac{11,69}{234}\approx 0,05$ (или округляем до двух знаков после запятой в процентах - 5%)

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в полученном растворе после пропускания 4,48 л хлора при нормальных условиях через избыток раствора гидроксида натрия составляет примерно 5%.