Какова масса KNO2 в мерной колбе объемом 250.0 мл, если 31.30 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между перманганатом калия (KMnO4) и нитритом калия (KNO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \to 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O\]

Молярная масса перманганата калия (KMnO4) составляет около 158.034 г/моль, а молярная масса нитрита калия (KNO2) составляет около 85.103 г/моль.

Когда у нас известны объем и концентрация раствора перманганата калия, мы можем использовать их, чтобы определить количество вещества перманганата калия, использованное в реакции. Давайте это сделаем:

\[\text{Количество вещества KMnO4} = \text{Концентрация KMnO4} \times \text{Объем KMnO4}\]

\[\text{Количество вещества KMnO4} = 0.09830 \, \text{моль/л} \times 0.03130 \, \text{л}\]

\[\text{Количество вещества KMnO4} = 0.00307859 \, \text{моль}\]

Теперь, зная уравнение реакции, мы видим, что для каждой молекулы перманганата калия (KMnO4) требуется 1 молекула нитрита калия (KNO2). Это позволяет нам выяснить, сколько молекул KNO2 было использовано в реакции.

\[\text{Количество вещества KNO2} = \text{Количество вещества KMnO4}\]

\[\text{Количество вещества KNO2} = 0.00307859 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем использовать количество вещества KNO2 и молярную массу KNO2, чтобы найти массу KNO2 в мерной колбе.

\[\text{Масса KNO2} = \text{Количество вещества KNO2} \times \text{Молярная масса KNO2}\]

\[\text{Масса KNO2} = 0.00307859 \, \text{моль} \times 85.103 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Масса KNO2} = 0.2619858 \, \text{г}\]

Таким образом, масса KNO2 в мерной колбе объемом 250.0 мл составляет около 0.262 г.