Какова массовая доля FeS2 в исходном пирите, если при нагревании на воздухе получился оксид серы массой 5,12

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знание о законе сохранения массы и вывести соотношение для определения массовой доли FeS2 в исходном пирите.

Исходя из закона сохранения массы, общая масса веществ до и после реакции должна быть одинаковой.

Пусть масса исходного пирита \(m_{\text{пирит}}\), масса оксида серы \(m_{\text{оксид}}\), а массовая доля FeS2 в пирите \(x\).

Масса серы, содержащейся в исходном пирите, равна произведению массы пирита на массовую долю серы в пирите. Запишем это в виде уравнения:

\[m_{\text{сера\_пирит}} = m_{\text{пирит}} \cdot x\]

Поскольку оксид серы получается из серы пирита, масса серы в оксиде должна быть равна массе исходного пирита:

\[m_{\text{сера\_оксид}} = m_{\text{сера\_пирит}}\]

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

\[m_{\text{оксид}} = m_{\text{сера\_оксид}}\]

Подставляя значения, получим:

\[m_{\text{оксид}} = m_{\text{пирит}} \cdot x\]

Теперь мы можем найти массовую долю FeS2 в пирите:

\[x = \frac{{m_{\text{оксид}}}}{{m_{\text{пирит}}}}\]

Подставим известные значения и решим уравнение:

\[x = \frac{{5,12 \, \text{кг}}}{{\text{масса пирита}}} \]

К сожалению, в задаче не указана масса исходного пирита, поэтому мы не можем найти точное значение массовой доли FeS2 в пирите. Но, зная массу пирита, вы можете подставить это значение в уравнение и решить его.