Какова концентрация (в моль/л) ионов цинка в растворе после растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4•7H2O

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для расчета концентрации:

\[C = \frac{n}{V}\]

где \(C\) - концентрация вещества, \(n\) - количество вещества, \(V\) - объем раствора.

Сначала нам нужно вычислить количество вещества цинкового купороса, растворенного в воде. Для этого мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса цинкового купороса (ZnSO4•7H2O) равна сумме массы атомов цинка (Zn), серы (S), кислорода (O) и водорода (H). Посмотрим на таблицу периодических элементов и найдем массы атомов:

- Масса атома цинка (Zn): 65,38 г/моль
- Масса атома серы (S): 32,07 г/моль
- Масса атома кислорода (O): 16,00 г/моль
- Масса атома водорода (H): 1,01 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу цинкового купороса:

\[M = (65,38 + 32,07 + 4 \times 16,00) + (7 \times (2 \times 1,01 + 16,00)) = 287,56 \, \text{г/моль}\]

Теперь вычислим количество вещества цинкового купороса:

\[n = \frac{114,8}{287,56} = 0,399 \, \text{моль}\]

Теперь необходимо указать объем раствора. В условии задачи указан объем воды, в которую растворяется цинковый купорос: 500 мл. Однако, у нас есть еще составная добавка ZnSO4•7H2O, поэтому его объем можно пренебречь.

Таким образом, мы имеем:

\[V = 500 \, \text{мл} = 0,5 \, \text{л}\]

Теперь, подставляя данные в формулу для расчета концентрации, получим:

\[C = \frac{0,399}{0,5} = 0,798 \, \text{моль/л}\]

Таким образом, концентрация ионов цинка в растворе составляет 0,798 моль/л.