Какова масса железа (в мг), которая перешла в раствор после погружения 10 г железной пластины в 100 г раствора сульфата

Итак, чтобы решить эту задачу, мы сначала должны определить количество ионов меди, содержащихся в растворе сульфата меди (II) до погружения железа.

Масса раствора сульфата меди (II) составляет 100 г, а его содержание 5% указывает на то, что в 100 г раствора содержится 5 г сульфата меди (II). Чтобы определить количество молей сульфата меди (II), мы должны знать его молярную массу. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль.

Молярная масса и масса CuSO4 позволяют нам определить количество молей CuSO4 в 100 г раствора:

\[
\text{моль CuSO4} = \frac{\text{масса CuSO4}}{\text{молярная масса CuSO4}} = \frac{5 \, \text{г}}{159,6 \, \text{г/моль}} \approx 0,0314 \, \text{моль CuSO4}
\]

Так как в задаче сказано, что количество ионов меди в растворе уменьшилось в 10 раз после погружения железной пластины, то после погружения в растворе осталось:

\[
0,0314 \, \text{моль CuSO4} \div 10 = 0,00314 \, \text{моль CuSO4}
\]

Теперь мы можем рассчитать массу этого количества ионов меди, используя молярную массу меди, которая равна 63,55 г/моль:

\[
\text{масса Cu} = \text{количество молей CuSO4} \times \text{молярная масса Cu} = 0,00314 \, \text{моль} \times 63,55 \, \text{г/моль} \approx 0,199 \, \text{г или} \, 199 \, \text{мг}
\]

Таким образом, масса железа, которая перешла в раствор, составляет около 199 мг.