Какой потенциал у стеклянного электрода в растворе с pH = 5 относительно

Question

Химия: Какой потенциал у стеклянного электрода в растворе с pH = 5 относительно хлорсеребрянного электрода? Учитывая, что потенциал стеклянного электрода при температуре 20ºС составляет E0 = +358

Сирень · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение Нернста. В уравнении Нернста мы имеем следующую формулу:

\[E = E_0 - \frac{{0.0592}}{{n}}\log [A]\]

Где:

\(E\) - потенциал электрода,

\(E_0\) - стандартный потенциал электрода,

\(n\) - количество электронов, участвующих в реакции,

\([A]\) - активность вещества.

В нашей задаче у нас есть стеклянный электрод и хлорсеребрянный электрод. Потенциал стеклянного электрода равен \(E_0 = +358 мВ\).

Мы также знаем, что раствор имеет pH = 5. Чтобы рассчитать активность, нам необходимо определить концентрацию водородных ионов \(\ce{H+}\).

Формула для рассчета концентрации \ce{H+} из pH имеет вид:

\([H^+] = 10^{-pH}\)

Подставляя значение pH = 5, мы получим концентрацию водородных ионов \([H^+] = 10^{-5}\).

Теперь для вычисления потенциала стеклянного электрода relativno к хлорсеребрянному электроду, нам нужно знать количество электронов, участвующих в реакции между стеклянным и хлорсеребрянным электродом. Обычно в данной реакции 1 электрон участвует, поскольку это типичная реакция окисления-восстановления.

Итак, подставим известные значения в уравнение Нернста:

\[E = +358 - \frac{{0.0592}}{{1}}\log (10^{-5})\]

Рассчитаем значение логарифма:

\[\log (10^{-5}) = -5 \cdot \log 10 = -5 \cdot 1 = -5\]

Подставим это значение в наше уравнение:

\[E = +358 - \frac{{0.0592}}{{1}} \cdot (-5) = +358 + 0.296 = 358.296\ мВ\]

Таким образом, потенциал стеклянного электрода относительно хлорсеребрянного электрода в растворе с pH = 5 равен 358.296 мВ.

Какой потенциал у стеклянного электрода в растворе с pH = 5 относительно хлорсеребрянного электрода? Учитывая

Сирень

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!